2018高考非金屬氧化物化學反應方程式
行動是成功的階梯，行動越多，高考分數也就越高。下面百分網小編為大家整理的高考非金屬氧化物化學反應方程式，希望大家喜歡。
高考非金屬氧化物化學反應方程式
低價態的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
高考化學重要知識點梳理
復習的時候重點放在理解成斷鍵原理和記憶反應條件上。在有機推斷中，一般從三個方面獲取信息：
1.結構簡式、化學式;
2.反應條件(含新信息);
3.題干信息及題目中文字信息。
同時需要同學們掌握有機合成思路，有機推斷中的工業流程原型往往就是有機合成流程。有機推斷需要同學們多練習，下一期老師會為大家重點講反應原理部分的備考。
60分及以下的同學，復習的時候以課本基礎知識為主，練習題建議先做高一高二的同步練習題，正確率允許的情況下再做綜合性的練習。這部分同學提升的空間比較大，千萬不要灰心，現在開始學習也不晚。
60分到80分的同學，如果是某個模塊問題比較大導致拉分嚴重的，以突破模塊為主，在跟上學校同步復習的時候把課下的'經歷更多的放在這個模塊上，如果問題實在嚴重可以找老師短期輔導一下。如果沒有問題突出的模塊，就要看看自己的丟分點在什么地方了。建議同學們按照學習的順序梳理各個模塊，逐個突破，注意解題思路的構建。
80分以上的同學，要注意答題的全面性和答題語言。對于常見考點的應答方法要掌握扎實，如設計實驗方案、實驗操作的陳述、實驗現象的描述、工業流程中涉及平衡的描述、元素周期律中位構性的描述等。在有機推斷中，同分異構體的書寫可以進行一下專項練習。反應原理部分要細心，注意對定義掌握的精確性。
高考有機化學復習知識點
本節主要講述與生命活動有關的化學物質，主要包含：油脂的組成和結構、油脂的性質、油脂的主要用途、工業上生產肥皂的過程、酯和油脂的比較、糖類的相關知識、葡萄糖和果糖的性質、葡萄糖的化學性質、葡萄糖的制法和用途、果糖的還原性、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素、糖類水解產物的檢驗、淀粉水解程度的判斷、氨基酸的分子結構和重要的α-氨基酸、氨基酸的化學性質、蛋白質的組成和用途、蛋白質的性質、酶的定義、酶的催化作用的特點、核酸的化學組成、RNA、DNA等知識。
這些知識主要都是些識記性的知識，重點掌握：油脂的性質、酯和油脂的比較、葡萄糖的化學性質、糖類水解產物的檢驗、淀粉水解程度的判斷、氨基酸的化學性質、蛋白質的性質。
1、油脂的化學性質：由于油脂是酯類，具有酯的性質，可以發生水解。若油脂中含有不飽和烴基，則還兼有烯烴的一些性質。
(1)油脂的氫化(還原反應)
(2)油脂的水解：跟酯類的水解反應相同，在適當的條件下，(如有酸或堿或高溫水蒸氣存在)，油脂跟水能夠發生水解反應，生成甘油和相應的高級脂肪酸。
酸性條件下的水解——制高級脂肪酸和甘油
堿性條件下的水解(皂化反應)——制肥皂和甘油
2、酯與脂的區別：
①酯和油脂在概念上不盡相同：酯是由酸(有機羧酸或無機含氧酸)與醇相互作用失去水分子而生成的一類化合物的總稱;如甲酸乙酯、硬脂酸甘油酯、硝酸纖維等均屬于酯類。從結構上看，酯是含有酯基的一類化合物。而油脂指動物體內和植物體內的油脂;動物體內的油脂是固態或半固態，一般稱為脂肪，植物油脂呈液態，一般稱為油;油和脂肪統稱為油脂，它們屬于酯類。從化學意義上說油脂僅指高級脂肪酸與甘油所生成的酯。因而它是酯類中特殊的一類。
②油脂和其他酯在結構上不盡相同，使之在性質及用途上也有區別。
3、油和脂肪的比較：
4、葡萄糖：(最重要的、最簡單的單糖)
①葡萄糖的結構：分子式C6H12O6;實驗式CH2O;結構式：結構簡式CH2OH(CHOH)4CHO。特點：葡萄糖結構中含有-OH和-CHO，應該具有-OH和-CHO的性質，葡萄糖是多羥基醛。
②物理性質：無色晶體，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚，存在于甜味水果、蜂蜜、人體血液中。
③化學性質：葡萄糖分子中含醛基，能被弱氧化劑(銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液等)氧化生成葡萄糖酸;能加氫還原為己六醇。葡萄糖分子中有五個醇羥基，能與羧酸發生酯化反應，還具有醇的其它性質，如與活潑金屬反應、消去反應。葡萄糖在人體組織中發生氧化反應，放出熱量。葡萄糖在酶的作用下，發酵生成乙醇。
a、還原性：能發生銀鏡反應和與Cu(OH)2反應;
b、加成反應：與H2加成生成己六醇;
c、酯化反應：與酸發生酯化反應，例如與乙酸反應生成五乙酸葡萄糖酯;
d、發酵反應(制酒精)：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
e、生理氧化：糖是生命活動中的重要能源，機體所需能量的70%是食物中的糖所提供的。人體每日所攝入的淀粉類食物(占食物的大部分)，最終分解為葡萄糖，然后被吸收進入血液循環。
5、氨基酸都是白色晶體，熔點高，易溶于水，難溶于有機溶劑。氨基酸的化學性質：(氨基酸結構中含有官能團-COOH和-NH2，既有酸性又有堿性)。①氨基酸的兩性：既與酸反應，又與堿反應;②成肽反應。
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