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2017廣東高考化學氧化還原反應復習選擇題

　　要想在高考化學考試中取得好成績，就必須復習好化學考試的選擇題。下面百分網小編就來告訴大家廣東高考化學氧化還原反應復習選擇題，希望大家喜歡。

2017廣東高考化學氧化還原反應復習選擇題

　　廣東高考化學氧化還原反應復習選擇題

　　例題1、下列關于氧化還原反應中的有關說法中正確的是( )

　　A、被氧化的物質是氧化劑

　　B、置換反應一定是氧化還原反應

　　C、電解質溶液導電過程發生氧化還原反應

　　D、元素由化合態轉化為游離態時，該元素一定被還原

　　[錯誤解答]選B、D。

　　[錯誤原因]對電解質溶液導電實質不理解以及對元素化合態形式存在時的化合價的理解不夠全面。

　　[正確解答]1)氧化還原反應過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化;2)置換反應不僅有單質參加，而且有新單質生成，反應過程中一定有電子轉移，因此一定是氧化還原反應;3)電解質導電過程，實質就是電解的過程，而電解反應一定是氧化還原反應;4)陽離子得到電子生成單質時，發生還原反應(被還原);而陰離子轉化為單質，因失去電子而被氧化。本題正確選項為B、C。

　　例題2、下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質參加的化合反應，④沒有單質生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是( )

　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選C。

　　[錯誤原因]對四種基本反應類型和氧化還原反應關系的理解不夠深入。

　　[正確解答]本題只有A選項正確。根據置換反應的概念和實質可以推知它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應，只要有單質參加或生成，則一定是氧化還原反應;而沒有單質參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原反應。例如，這樣的兩個反應：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，雖然沒有單質參加或生成，但它們仍然屬于氧化還原反應。

　　例題3、X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是( )

　　①單質的氧化性：Y>Z>X; ②單質的還原性：Y>Z>X;

　　③對應離子的氧化性：X>Z>Y; ④對應離子的還原性：X>Z>Y

　　A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選B或C

　　[錯誤原因]思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當作金屬或非金屬一種情況考慮。

　　[正確解答]選D。由于置換反應既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的;它們對應的離子，如果這些元素金屬性(非金屬)性越強，則對應的離子的氧化性(還原性)也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。

　　例題4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是( )

　　A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣

　　[錯誤解答]選B。Cl2有強氧化性，會把鐵與鹽酸反應生成的Fe2+氧化為Fe3+。

　　[錯誤原因]忽略酸性條件下NO3—具有強氧化性而漏選。

　　[正確解答]本題正確選項為B、C。對于B的分析同上。解答本題時還應該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應為：

　　4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O

　　因此選項C也是正確的。(注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧化性(或在酸性條件下具有氧化性)：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)

　　高考化學反應常用方程式

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　高考化學能復習資料

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的.主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(B)

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(C)

　　A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

　　C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量