2017廣東高考化學(xué)大題突破技巧
化學(xué)大題是高考理綜考試中占分比例比較高的題型之一，下面百分網(wǎng)小編就來(lái)告訴大家廣東高考化學(xué)大題突破技巧，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)大題突破技巧
1.陌生氧還反應(yīng)書寫技巧：
①先準(zhǔn)確判斷產(chǎn)物和反應(yīng)物。這個(gè)只要認(rèn)真審題，應(yīng)該不難做到。
②再準(zhǔn)確標(biāo)示出主要變價(jià)元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)。
③運(yùn)用整體法原則尋找最復(fù)雜的分子作為配平時(shí)的主體，先滿足得失電子守恒，再考慮原子守恒、電荷守恒。
2.離子濃度大小比較分析技巧：
①先分析反應(yīng)。即若給出物質(zhì)混合，先考慮兩者可以發(fā)生怎樣的反應(yīng)，生成何種物質(zhì)。
②再分析物質(zhì)在溶液中的存在形式和存在的物質(zhì)的量。若物質(zhì)沒(méi)有反應(yīng)，就直接分析這一步。
③最后，綜合分析考慮水解電離的程度。
一般思考及強(qiáng)度大小順序?yàn)椋簭?qiáng)電離→弱電離或弱水解→水的電離
3.電化學(xué)問(wèn)題分析技巧：
電化學(xué)問(wèn)題無(wú)論如何復(fù)雜，其基本解題思路永遠(yuǎn)是一致的：
①任何電化學(xué)問(wèn)題，首先判斷出是原電池還是電解池，先定下反應(yīng)的大框架;
②再分析電極，想法設(shè)法找出或?qū)懗鲭姌O反應(yīng)。牢牢記住：原電池分正負(fù)極，正極還原得電子;負(fù)極氧化失電子;電解池分陰陽(yáng)極，陰極還原得電子，陽(yáng)極氧化失電子。不管再怎么復(fù)雜的電化學(xué)問(wèn)題，只要電極反應(yīng)分析出來(lái)，其他問(wèn)題都好解決。
③最后注意電解質(zhì)環(huán)境，在不同的電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)會(huì)有一定差異。
4.原理解釋問(wèn)題解題技巧：
高考在大題中考查的化學(xué)原理主要有四個(gè)：
①氧化還原原理(包括電化學(xué)原理);
②離子平衡原理(弱電離、水解、沉淀溶解);
③一般平衡速率原理;
④物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))原理。
若題干要求按相關(guān)原理來(lái)解釋大題要點(diǎn)：
①利用氧還原理解釋時(shí)：
a.先指明變價(jià)元素的價(jià)態(tài)變化;
b.然后根據(jù)氧化還原的基本原理，有得電子必有失電子，得失電子守恒，從而說(shuō)明某現(xiàn)象或問(wèn)題。
注：電化學(xué)原理解釋時(shí)，一般
a.先寫出電極的離子反應(yīng);
b.結(jié)合題干意思，說(shuō)明涉及的平衡向…方向移動(dòng)，…離子增加或減少，造成周圍溶液pH環(huán)境改變;或者，根據(jù)電荷守恒，…電極的電解液中…離子穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入…電極，造成…結(jié)果或…物質(zhì)生成
②利用離子平衡原理解釋：
a.先分析題干，找出可能的離子平衡，寫出標(biāo)準(zhǔn)的離子平衡表達(dá)式;
b.然后，結(jié)合題意，說(shuō)明“由于…反應(yīng)，使得…離子濃度增大或減小，造成上述…平衡向正向或逆向移動(dòng)，從而引起…結(jié)果”。
③利用一般平衡速率原理解釋：
a.先指明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，寫出平衡反應(yīng)式;
b.然后，結(jié)合題意，指出濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生怎樣的變化，根據(jù)平衡原理，…條件改變，上述…平衡向…方向移動(dòng)，造成…結(jié)果。
④利用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：
先判斷是同主族還是同周期，再分別分析：
若為同主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最外層失電子能力增大或得電子能力減弱，元素金屬性增強(qiáng)或非金屬性減弱，導(dǎo)致…性質(zhì)遞變;
若為同周期，從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，最外層得電子能力增強(qiáng)或失電子能力減弱，元素的非金屬性增強(qiáng)或金屬性減弱，導(dǎo)致…性質(zhì)遞變。
高考化學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1、加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
a.酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的'制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石油蒸餾實(shí)驗(yàn)”。
b.水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為55～60℃)”、 “乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。
c.用溫度計(jì)測(cè)溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度)。
2、催化劑的使用
a.硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可用氫氧化鈉溶液做催化劑
b.鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)生成的溴化鐵)。
c.銅或者銀做催化劑的實(shí)驗(yàn)：醇的去氫催化氧化反應(yīng)。
d.鎳做催化劑的實(shí)驗(yàn)：乙醛催化氧化成酸的反應(yīng)。
e.其他不飽和有機(jī)物或苯的同系物與氫氣、鹵化氫、水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，為避免混淆，大家可直接寫催化劑即可。
高考化學(xué)大題審題方法
1.審清已知
化學(xué)問(wèn)題已知條件的給出方法很多，但總的方向是先認(rèn)定已知再分析該已知的化學(xué)意義，然后由此意義再分析間接給出的其他已知，即隱含的已知。
2.審清原理
原理性題目有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)概念解決分析問(wèn)題的能力，也是衡量學(xué)生學(xué)習(xí)水平的重要題型，要做好這類問(wèn)題，關(guān)鍵是從題給儀器的性能、結(jié)構(gòu)等出發(fā)，循序漸進(jìn)，審清原理。
3.審清過(guò)程
審清化學(xué)過(guò)程，是指順序進(jìn)行的過(guò)程，審出過(guò)程的順序，過(guò)程變化的聯(lián)系點(diǎn)及每個(gè)過(guò)程應(yīng)遵循的化學(xué)規(guī)律，找出問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，從而準(zhǔn)確快速解題。
4.審清所求
審題時(shí)審清求什么。明確問(wèn)題要求什么，什么與所求有關(guān)，往往就掌握了解題的鑰匙，確定了解題思路。
5.審清題目中關(guān)鍵性字句
審題是以閱讀題目為基礎(chǔ)，要做到邊讀邊思考，對(duì)一些關(guān)鍵性的字詞、句應(yīng)特別引起注意抓主題中給的關(guān)鍵字、詞或句，就能正確解題，甚至縮短解題時(shí)間。
6.審清題目中的隱含條件
任何化學(xué)問(wèn)題，都是在特定的化學(xué)條件和范圍內(nèi)根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象的變化規(guī)律擬定的。一部分題設(shè)條件可直接給出，也有一部分條件隱含在一個(gè)或幾個(gè)明顯條件的背后，如果不找出和利用這些隱含條件，就會(huì)導(dǎo)致解題錯(cuò)誤甚至無(wú)法求解。
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