初三化學水的性質知識點
漫長的學習生涯中，是不是經常追著老師要知識點？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編幫大家整理的初三化學水的性質知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
一、天然水與自來水
1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26%，每1kg水含鹽不過1g
2、水體污染
工業廢水：印刷業
農業廢水：農藥
生活污水
3、水體的自凈：蒸發、揮發、過濾、氧化
4、人工凈水（自來水加工）
物理變化
（1）揮發（曝氣）：除去揮發性雜質
（2）沉降：除去大顆粒雜質
（3）吸附：加入明礬，起凝聚作用（KAl（SO4）210H2O）
（4）過濾
（3）（4）去除懸浮小顆粒
化學變化
（5）殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發性極強）Cl2+H2O→HCl+HClO（次氯酸）
3.22世界水日
3.22——3.28全國水法宣傳周
二、水的組成
1、實驗：2H2O（通電→）2H2↑+O2↑
現象：正負極都產生大量氣泡
V+：V-=1：2正極：氧氣負極：氫氣（不助燃，可燃）
結論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物
V-：V+=2：1（氧氣微溶，氫氣難溶）
加快水的電解：加少許酸/堿
點燃可燃物前要驗純（爆鳴實驗）：純度高，發出輕微爆鳴聲；純度低，發出尖銳爆鳴聲
三、水的性質
1、物理性質：無色無味液體，標準大氣壓下沸點100攝氏度，熔點0攝氏度。4攝氏度時，密度最大為1g/cm3。純水的導電性很差。
2、水的特性（物理性質）
締合性
熔點、沸點較高
反常膨脹
比熱容較大
分散性：水有極高的溶解、分散物質的能力
分散體系
濁液
懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩定的混合物，久置會沉降
乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩定的混合物，久置會分層
溶液：均一、穩定
3、水的化學性質
CO2與水反應：化學方程式
CaO與水反應：化學方程式
Ca（OH）2水溶液：澄清石灰水
Ca（OH）2懸濁液：石灰乳、石灰漿
硫酸銅粉末與水反應：化學方程式（用來檢驗有無水）
結晶水合物：含有結晶水的晶體（純凈物）
CuSO4·5H2O：藍礬
Na2CO3·10H2O：石堿
CaSO4·2H2O：石膏
2CaSO4·H2O：熟石膏
FeSO4·7H2O：綠礬
Na2CO3·10H2O（風化→）Na2CO3+10H2O（干燥環境）
晶體：具有空間點陣結構的固體
水的化學性質
（1）水具有穩定性
水在2000℃以上才開始分解。
（2）水具有氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2HO=2NaOH+H↑
3Fe+4HO（水蒸氣）=FeO+4H（加熱）
（3）水具有還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F+2HO=4HF+O↑。
（4）水可以被電解
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2HO=2H↑+O↑。
（5）水解反應
碳化鈣水解： CaC（電石）+2HO（飽和氯化鈉）=Ca（OH）+CH↑
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗現象表達式
電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)
2H2O通電2H2↑+O2↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的`，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：：
a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以后，經過晾曬，濕衣變干.那么，水到那里去了？
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味.為什么？
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事？
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子分子備注
概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？
相似性小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類單質純凈物化合物混合物
六、水的凈化
1、水的凈化
(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)
(2)、過濾
(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：
A、減少污染物的產生
B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準
C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
D、生活污水集中處理后再排放。
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