化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)
在學(xué)習(xí)中，是不是聽到知識點(diǎn)，就立刻清醒了？知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。還在苦惱沒有知識點(diǎn)總結(jié)嗎？以下是小編收集整理的化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)1
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
4、操作步驟：
查：檢查裝置的.氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
5、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)2
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的.溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
①增加溶劑;②升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)3
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的'空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)4
一、幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較
二、幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的'導(dǎo)電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。
(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。
(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
三、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變色情況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)5
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的`酸
1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小);②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。
②用途：作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
③腐蝕性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的'通性(酸的化學(xué)性質(zhì))
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2的方法)
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)6
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的`反應(yīng)。AB ===A +B
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)7
考點(diǎn)九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1. 用食鹽和水配制 10%的食鹽水 100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液） （1）儀器：________、________、________、________、量筒、藥匙。 （2）配制過程：① ② ③ ：需氯化鈉_____________g，水_____________g 里，并用________攪拌，使氯化鈉完全溶解。 ： 用_____________稱量所需的氯化鈉。 用量程為_______l 的_________量取_________l 的水。 ：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入 和 ） 。
④ 裝瓶貼標(biāo)簽（寫清
2. 用 5%的食鹽水配制 1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液） （1）儀器：________、________、________。 （2）步驟：①________、②________、③________、④貯存裝瓶并貼標(biāo)
第十單元 酸和堿
④酸和堿反應(yīng)生成 ：
⑤酸和與某些鹽反應(yīng) 生成
實(shí)驗(yàn)室制取 CO2
泡沫滅火器原理
鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)
鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)
【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣 考點(diǎn) 6 氫氧化鈉、氫氧化鈣 1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途 名稱 氫 氧 化鈉 化學(xué)式 俗稱 物理性質(zhì) _
6． 淀粉屬于___________， 是由______、 _______、 _______三種元素組成的化合物。 淀粉在人體內(nèi)_______ 酶的作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成___________， 7．油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，植物油脂呈___________態(tài)，稱為___________，動物油脂呈 ___________態(tài)，稱為___________。與糖相比，脂肪產(chǎn)生的 更高。脂肪主要來自于 。
8．維生素有 20 多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)___________（填“能”或“不能” ）合成，需要從___________ 中攝取。它們在人體內(nèi)的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它們可以起到___________、 ） _____ ___和___________的作用。
9．根據(jù)元素在人體內(nèi)含量的多少，通常將生命必需元素分為___________和___________兩類，在人體 內(nèi)含量較多的生命必需元素稱為 0.01%以下的生命必需元素稱為 元素，像 C、H、O、N、S、P、Ca 等；含量僅為人體體重的 元素，如 Fe、___________n、Cu、I 等。
10．在人體內(nèi)，氧、碳、氫、氮幾種元素以___________、___________、___________、___________、 和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。 11．糖、脂肪、蛋白質(zhì)都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_______________，簡稱 __________，把 H2O、H2SO4、NaCl 等不含碳的化合物叫做_______________，簡稱__________。而 CO、 CO2、CaCO3 等，雖然它們也含有碳元素，但由于其性質(zhì)與 相似，常將其 。
12、工業(yè)用鹽因含________而不能食用；工業(yè)酒精因含________而不能飲用，霉變的大米、花生因含 ________而不能食用；________的水溶液（一）可用來制作動物標(biāo)本，便用它的水溶液來浸泡水 產(chǎn)品再食用是危害人體健康的'。
13． 填寫下列空白： 元素種類 鐵 鋅 鈣 碘 氟 14． 自然界中有許多元素不是人體所需要的，而且會在一定程度上毒害有機(jī)體，我們把這類元 素稱之為 元素，如鉛（Pb） 、鎘（Cd） 、汞（Hg）等金屬元素。 很大的有機(jī)化合物。___________、___________、 食欲不振，發(fā)育遲緩 在人體中的作用 缺乏引起的病癥
15、有機(jī)高分子化合物是______。 _等都屬于天然的有機(jī)高分子材料，而日常生活中用得最多的是___________、___________ 和___________等則屬于_________高分子材料，簡稱__________。 16、制造下列物品用熱塑性塑料的是 ①雨衣 ②食品或包裝袋 17、回收廢棄塑料的好處是 。 ，用熱固性塑料的是 。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)8
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;
②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;
④太多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少數(shù)物質(zhì)的.溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2;
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))
2、有關(guān)計算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;
③稀釋溶液的計算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變);
m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%
④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;
⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;
⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)9
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3(氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的.抗腐蝕性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動性順序表注意點(diǎn)：
①金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng);反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)
化學(xué)初三下冊知識點(diǎn)10
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的'形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)
二、金屬的冶煉：(以CO還原Fe2O3為例)
1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))
三、金屬資源的保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：
①防止金屬腐蝕;
②回收利用廢舊金屬;
③合理有效地開采礦物;
④尋找金屬代用品;
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