無機化學第四版知識點復習資料
無機化學第四版知識點教材大綱
一、課程性質及其設置目的與要求
(一)課程性質和特點
《無機化學(三)》課程是我省高等教育自學考試藥學專業(獨立本科段)的一門重要的專業課程，其任務是培養藥學專業的應考者系統地學習《無機化學》的基本知識、基本理論和基本技能，培養高素質的藥學專業的人才。
現代無機化學是對所有元素及其化合物(碳氫有機物化合物除外)的制備、組成、結構和反應的實驗測試和理論闡明。本課程的內容分為兩大部分：基本化學原理(第二章到第十一章)和元素化學(第十二章到第十四章)。基本化學原理包括稀溶液的依數性(第二章)、動力學(第三章)、熱力學基礎(第四章)、四大平衡：化學平衡(第五章)酸堿平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化還原平衡和配位平衡(第八章)、原子結構(第九章)、分子結構(第十章)、配合物結構(第十一章)。課程用現代的化學理論和觀點闡述基本化學原理，反映本學科的前沿內容和發展趨勢，同時將基本化學原理滲入到元素化學部分。
通過本課程的學習，應考者應掌握和熟練掌握《無機化學》的基本化學原理，領會元素的主要性質。在學習過程中要理論聯系實際，勤于思索，流利地回答問題和解答習題。
(二)本課程的基本要求
通過本課程的學習，應考者應達到以下要求：
1、掌握稀溶液的依數性，熟練掌握溶液的滲透壓;
2、熟練掌握動力學關于影響化學反應速率的因素;熱力學關于反應熱的計算、用吉布斯能變判斷反應進行的方向;
3、熟練掌握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化還原和配位平衡，及其相關的計算;
4、熟練掌握原子結構的量子力學模型，掌握多電子原子結構，認識電子層結構和元素周期表的內在聯系;
5、熟練掌握分子結構的現代價鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力;
6、熟練掌握配合物的組成和命名，掌握配合物的價鍵理論。
(三)本課程與相關課程的聯系
在研修本課程前應具有一定的中學化學基礎：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性質的知識，掌握物質的量、摩爾的概念，電解質和非電解質的區別，溶液濃度的計算，會進行數學中對數、反對數、開方及指數運算和計算器的使用。本課程為后續有機化學、藥物化學、生物化學、藥物合成等后繼課程打下堅實的基礎。
二、課程內容與考核目標
第一章緒論(不作考試要求)
第二章溶液
(一)課程內容
1、溶液的濃度;
2、稀溶液的依數性;
3、電解質在水中的存在狀態。
(二)學習目的與要求
掌握溶液的濃度的表示方法和計算，熟練進行計算和各種濃度之間的換算;掌握難揮發非電解質稀溶液的依數性，熟練掌握滲透壓;了解電解質溶液依數性“反常”的內在原因。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：電解質和非電解質、電離度、強電解質溶液理論——離子氛、活度和活度系數、離子強度的概念;
2、掌握：質量分數、摩爾分數、質量摩爾濃度、質量濃度、物質的量濃度;難揮發性非電解質的稀溶液的蒸氣壓下降和Raoult拉烏爾定律;溶液的沸點升高與凝固點降低，會利用凝固點降低法測定小分子物質的摩爾質量;
3、熟練掌握：溶液的滲透現象、滲透現象產生的條件、凈滲透方向、滲透壓和van‘t Hoff范特荷甫定律;滲透濃度;等滲、高滲和低滲溶液;萎縮和溶血，會利用滲透壓法測定大分子物質的摩爾質量。
第三章化學反應速率
(一)課程內容
1、化學反應速率的表示方法;
2、反應速率理論;
3、影響反應速率的因素。
(二)學習目的與要求
理解影響化學反應速率的內在因素——活化能，和外界因素——濃度、溫度、催化劑，會進行相關計算。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：化學反應速率的表示方法：平均速率、瞬時速率;會進行用不同物質濃度變化表示的反應速率之間的換算;基元反應、復雜反應、反應分子數、反應級數等概念;可逆反應中正反應的活化能Ea和逆反應的活化能Ea‘與反應熱ΔrH的關系;酶催化;能看懂根據實驗數據或反應機理寫出的反應速率方程式;
2、掌握：化學反應速率的碰撞理論——活化分子、有效碰撞的2個條件;過渡態理論—活化絡合物;活化能的概念及其與反應速率的關系;催化劑對化學反應速率的影響——改變反應歷程，降低了活化能。
3、熟練掌握：濃度對化學反應速率的影響——質量作用定律、反應速率方程式、反應速率常數、反應級數;溫度對化學反應速率的影響——溫度對化學反應速率影響的主要原因、能根據實驗數據寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應用，作圖法求活化能;
第四章化學熱力學初步
(一)課程內容
1、熱力學第一定律;
2、化學反應的熱效應;
3、吉布斯能和化學反應的方向。
(二)學習目的與要求
通過學習化學熱力學的初步知識，理解化學反應伴隨的能量變化規律，同時學會判斷化學反應的方向。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：熱力學常用術語——體系和環境、狀態和狀態函數、過程和途徑和基本概念——內能、熱和功、等容反應熱、等壓反應熱和焓變、熱力學第一定律;熱化學方程式、標準狀態;
領會熵的定義，會計算反應的熵變
2、掌握：標準摩爾生成焓ΔfHym的定義，會利用各物質的ΔfHym計算化學反應的反應熱ΔrHym;會根據蓋斯定律計算化學反應的熱效應(反應熱);會利用吉布斯-赫姆霍茲方程式△rGym，T = ΔrHym-TΔrSym進行有關計算，并正確判斷在恒壓情況下，溫度對反應自發性的影響。
3、熟練掌握：吉布斯能G和標準生成吉布斯能ΔfGym的定義，會利用各物質的ΔfGym計算化學反應的標準吉布斯能變△rGym，判斷反應進行的方向;
第五章化學平衡
(一)課程內容
1、平衡常數;
2、化學平衡的移動。
(二)學習目的與要求
理解化學平衡的意義和特征，正確書寫標準平衡常數Kcy和Kpy，并由此計算化學反應的標準自由能變△rGy，判斷反應進行的方向。理解濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：可逆反應、化學平衡的意義和特征;濃度、溫度、壓力引起化學平衡移動的方向。
2、掌握：標準平衡常數Kcy和Kpy的表達法;
3、熟練掌握：標準平衡常數和標準自由能變的關系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，會熟練計算，并根據反應商Qc或Qp與標準平衡常數的相對大小，判斷反應自發進行的方向。
第六章酸堿平衡
(一)課程內容
1、酸堿理論;
2、水的質子自遞平衡;
3、弱酸弱堿電離平衡;
4、緩沖溶液。
(二)學習目的與要求
學習酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質的定義、強度的相對性，學會計算溶液的pH值;理解緩沖溶液的組成、機理、計算和配制。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：酸堿理論的發展;鹽效應;緩沖溶液的組成及緩沖作用機理;人體pH值的維持和調控;
2、掌握：通過水的離子積Kw計算溶液的酸、堿度;正確判斷兩性物質水溶液的酸堿性;同離子效應;根據需要選擇和配制(計算)緩沖溶液;
3、熟練掌握：酸堿質子理論;弱電解質的電離平衡和Ka、 Kb、Kw的意義及相互關系;計算一元和二元弱電解質水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。
第七章難溶電解質的沉淀溶解平衡
(一)課程內容
1、溶度積原理;
2、難溶電解質的沉淀和溶解平衡。
(二)學習目的與要求
掌握判斷沉淀生成和溶解的原理。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：沉淀轉化;
2、掌握：分步沉淀，判斷沉淀的先順序、各離子是否能完全分離;
3、熟練掌握：難溶強電解質的溶度積常數Ksp的表達方式，溶度積和溶解度s之間的換算;會應用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解。
第八章氧化還原
(一)課程內容
1、氧化還原反應的實質;
2、電池的電動勢和電極電勢;
3、氧化還原平衡;
4、影響電極電勢的因素。
(二)學習目的與要求
以氧化還原反應為基礎，理解電極電勢這一重要概念，明確影響電極電勢的因素，熟練使用Nernst能斯特方程，根據電極電勢判斷氧化還原能力、氧化還原反應的方向和氧化還原反應進行的程度(平衡常數)。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：氧化值的概念，依此理解氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應的實質;
2、掌握：原電池的組成、半電池、電極、電極電勢、電動勢的概念，寫出電池符號;
3、熟練掌握：標準電極電勢，物質本性、溫度、濃度(包括氧化態、還原態和介質的濃度、酸度、沉淀劑)等因素對電極電勢的影響。熟練應用Nernst能斯特方程式。應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向和程度及相關計算。
第九章原子結構
(一)課程內容
1、玻爾的氫原子模型;
2、氫原子的量子力學模型;
3、多電子原子結構;
4、電子層結構與元素周期表;
5、元素基本性質的周期性。
(二)學習目的與要求
學習現代量子力學理論在解決核外電子運動狀態問題上的重要結論：能量量子化、波粒二象性、測不準原理、波函數等概念，明確多電子原子的結構，能從原子結構理解元素周期律的實質。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：氫原子光譜、能量的量子化、光子學說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質波和測不準原理;等價(簡并)軌道;元素某些性質的周期性——原子半徑、電負性;
2、掌握：波函數[Ψ(x，y，z) 、Ψ(r，θ，φ)]、原子軌道;四個量子數的取值規定;s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數D(r2R2)~r圖。
3、熟練掌握：屏蔽效應和鉆穿能力、多電子原子的能級、多電子原子核外電子排布三原則、原子結構與元素周期表的關系、電子組態和元素的分區。
第十章分子結構
(一)課程內容
1、共價鍵;
2、分子結構與物理性質;
3、分子間作用力。
(二)學習目的與要求
學習分子內部原子間強的作用力——化學鍵中共價鍵的理論：現代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論;研究和預測分子的幾何構型及分子的極性和磁性;理解分子間力。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：現代價鍵理論理論要點——共價鍵的本質、形成條件和特點、共價鍵的類型、極性和鍵參數;能用價層電子對互斥理論推測ABm型分子和離子的空間構型;分子軌道理論的基本內容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級及電子排布，解釋分子的磁性和穩定性;
2、掌握：離子鍵的形成與特點;范德華力的分類及對物質性質的影響;
3、熟練掌握：雜化軌道理論的基本要點、雜化軌道的類型——sp、sp2 、sp3 、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、說明分子成鍵情況、鍵角、分子構型;氫鍵的性質和特點及其對物質性質的影響。
第十一章配位化合物
(一)課程內容
1、配合物的組成、命名和異構現象;
2、配合物的化學鍵理論;
3、配位平衡;
4、生物體內的配合物和配合物藥物。
(二)學習目的與要求
學習配合物的基本知識，包括配合物的組成、命名、結構和配位平衡，掌握配合物的化學鍵理論。
(三)考核知識點與考核要求
1、領會：配合物的異構現象;生物體內的配合物和配合物藥物;
2、掌握：配合物的基本概念：定義、組成：中心原子、配體(單齒配體、多齒配體)、配位數、內界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質;
理解配合物的晶體場理論：八面體場中d軌道的能級分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶體場穩定化能：能判斷配合物的磁性、相對穩定性、顏色;
掌握配位平衡：配位平衡常數;熟悉酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和其他配位平衡對配位平衡的影響，會進行配位平衡的相關計算;
3、熟練掌握配合物的價鍵理論：中心原子的雜化特點、內軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關系，能根據實測磁矩判斷雜化類型
第十二章非金屬元素(不作考試要求)
第十三章金屬元素(不作考試要求)
第十四章過渡元素(不作考試要求)
三、有關說明和實施要求
(一)關于“課程內容與考核目標”有關提法的說明
在大綱的考核要求中，提出了“領會”、“掌握”、“熟練掌握”三個能力層次，它們之間是遞進等級關系，后者必須建立在前者的基礎上，它們的含義是：
領會：要求應考者一般性理解和記憶課程中規定的有關知識點的主要內容，屬于泛讀以擴展知識面的內容。
掌握：要求應考者清楚理解、牢固掌握課程的較重要的知識點。
熟練掌握：要求應考者必須透徹理解、牢固記憶、靈活運用、融會貫通課程中的最重要知識點。
(二)自學教材
本課程使用教材為：《無機化學(第4版)》，許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛生出版社，20xx年。
(三)自學方法的指導
本課程作為一門專業基礎課，內容多，難度大，應考者在自學過程中應注意以下幾點：
1、學習前，應仔細閱讀課程大綱的第一部分，領會課程的性質、地位和任務，熟知課程的基本要求以及本課程和有關課程的聯系，使以后的學習能緊緊圍繞課程的基本要求。
2、在閱讀某一章教材內容時，應先閱讀大綱中關于該章的考核知識點、自學要求和考核要求，注意對各知識點的能力層次要求，以便在閱讀教材時做到心中有數，有的放矢。
3、閱讀教材時，應根據大綱要求，要逐段細讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個知識點，必須深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。閱讀中遇到個別細節問題不清楚，在不影響繼續學習的前提下，可暫時擱置，留待以后解決。
4、學完教材的每一章內容后，應認真解答教材中的習題和思考題，這是加深對內容的理解、消化和鞏固所學知識、增強分析問題解決問題的能力的重要環節。
(四)對社會助學的要求
1、應熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。
2、應掌握各知識點要求達到的層次，并深刻理解各知識點的考核要求。
3、對應考者進行輔導時，應以指定的教材為基礎、以考試大綱為依據，不要隨意增刪內容，以免與考試大綱脫節。
4、輔導時應對應考者進行學習方法的指導，提倡應考者“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學懂”的學習方法。
5、輔導時要注意基礎、突出重點，要幫助應考者對課程內容建立一個整體的概念，對自學應考者提出的問題，應以啟發引導為主。
6、注意對應考者能力的培養，特別是自學能力的培養，要引導應考者逐步學會獨立學習，在自學過程善于提出問題、分析問題、做出判斷和解決問題。
7、要使應考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次都存在不同難度的試題。
(五)關于命題和考試的若干規定
1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細目都是考試的內容，試題覆蓋到章，適當突出重點章節，加大重點內容的覆蓋密度。
2、試卷對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是“領會”20%：“掌握”40%：“熟練掌握”40% .
3、試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2∶3∶3∶2.
4、本課程考試試卷可能采用的題型有：判斷題、單項選擇題、填空題、簡答題、計算題等類型(見附錄)。
5、考試方法為閉卷、筆試，考試時間為150分鐘。評分采用百分制，60分為及格。
附錄題型舉例
一、判斷題
如：將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的[H+]就減少為原來的1/2.
二、單項選擇題
如：某反應的速率方程為υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判斷該反應為( )
A. 0.5級反應B.一級反應
C.復雜反應D.反應分子數為1.5
三、填空題
如：催化劑改變化學反應速率的原因是：(20) 。
四、簡答題
如：醫學上等滲溶液液的滲透濃度范圍是多少/mmol·L的-1次方?
五、計算題
如：已知[Cu(NH3)4]2+的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方NH3，0.1 mol·L的-1次方NH4Cl和0.20mol·L的-1次方[Cu(NH3)4]2+溶液中，
(1)溶液的pH值是多少? (2分)
(2)溶液中的[Cu2+]為多少? (2分)
(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)
【無機化學第四版知識點復習資料】相關文章：
學業水平知識點英語知識點04-29
《春》知識點02-28
函數知識點03-01
化學知識點03-03
語文知識點03-03
孟子的知識點10-24
關于水的知識點02-29
語文莊子知識點03-03
蘇教版語文知識點03-03