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高二重點化學知識點

　　上學期間，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。為了幫助大家更高效的學習，以下是小編精心整理的高二重點化學知識點，歡迎大家分享。

高二重點化學知識點

高二重點化學知識點1

　　一、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質

　　(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應

　　①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應

　　用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學性質

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

　　(2)乙醇的氧化反應

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學性質

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的`酸性強。

　　(2)乙酸的酯化反應

　　(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑。

高二重點化學知識點2

　　1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　3、體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

　　4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的'膠體粒子帶負電。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質生成;

　　(3)是否發生氧化還原反應;

　　(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否發生雙水解。

　　1常用來制葡萄糖的是淀粉

　　2能發生皂化反應的是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白質

　　4水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

　　5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

　　6有毒的物質是甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

　　7能與Na反應產生H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)

　　8能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

　　9能還原成醇的是醛

　　10能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是乙烯

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　1，有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);

　　2同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;

　　3特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);

　　4特征反應，用于物質的分離鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些);

　　5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

　　6會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式;

　　7會根據反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;

　　8了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質;

　　9，物質的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;

　　10，有機實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項

高二重點化學知識點3

　　化學的基本要領：熟練記憶+實際操作，即化學是一門以實驗為基礎的學科，學習要將熟練記憶與實際操作相結合。

　　學習要安排一個簡單可行的計劃，改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動，全面發展。

　　在學習過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業），多問（不懂就問），多動手（做實驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

　　尤其把元素周期表，金屬反應優先順序，化學反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕松些。

　　即：要熟記前18位元素在周期表中的`位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

　　對化學物的化學性質應以理解掌握為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用，化學實驗的基本操作，并能設計一些典型實驗。

高二重點化學知識點4

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什么關系?⑵高分子應具有什么樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯劑反應，生成具有網狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合，得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

　　3問題：學與問中的問題匯報：橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶于水。小結：高吸水性樹脂可以在干旱地區用于農業、林業、植樹造林時抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的'“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經常保持干爽。可與學生共同做科學探究實驗。

　　3、應用廣泛的功能高分子材料

　　⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質有選擇地通過，而把另外一些物質分離掉。③應用：物質分離⑵醫用高分子材料：①性能：優異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用：

　　人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二重點化學知識點5

　　書寫化學方程式的步驟一般有四步：

　　1、根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。

　　2、配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。

　　3、標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等。

　　4、注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。

　　書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1、根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。

　　2、標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等。并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等。

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1、在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的`左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來。

　　2、將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可。當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等（即溶液不顯電性）。

高二重點化學知識點6

　　一、鈉Na

　　1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質鈉的化學性質：

　　①鈉與O2反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　②鈉與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　③鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的'堿，堿再和鹽溶液反應

　　④鈉與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

　　二、鋁Al

　　1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質鋁的化學性質

　　①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質鐵的化學性質：

　　①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　　②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

　　③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二重點化學知識點7

　　一、化學實驗安全

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1、物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。

　　4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5、摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量、（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數值：等于該粒子的`相對原子質量或相對分子質量、

　　6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、（2）單位：L/mol

　　2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1、物質的量濃度、

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2、一定物質的量濃度的配制

　　（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液、

　　（2）主要操作

　　a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶內直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移、E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、

　　3、溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　1、有機物的分類（主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基（與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基），醛基，羧基，脂基）；

　　2、同分異構體的書寫（不包括鏡像異構），一般指碳鏈異構，官能團異構；

　　3、特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應（烷烴，烯烴，醇的轉化；以及純的逐級氧化（條件），酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等）；

　　4、特征反應，用于物質的分離鑒別（如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些）；

　　5、掌握乙烯，1，3——丁二烯，2—氯—1，3—丁二烯的聚合方程式的書寫；

　　6、會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式；

　　7、會根據反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題；

　　8、了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質；