高中化學重要知識點最新
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高中化學重要知識點最新1
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內，不全面)
①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的'氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;
酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。
在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。
三、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);
含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;
苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2-、F-、CN-等)
4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：
①煤氣中毒——一氧化碳(CO)
②光化學污染(光化學煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富養化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。
如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏松多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。
九、常見的化學公式：
1、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)=D×M(B)
③由單個粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式：
⑤混合物的平均摩爾質量：
(M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也可以是體積分數)
2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2
4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
十、化學的基本守恒關系：
1、質量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。
4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;
③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現象：
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO;
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥淀粉遇碘單質變藍。
⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
高中化學重要知識點最新2
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
① 通過加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
② 通過取代反應使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)
注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
① 通過與堿發生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
(1)有機物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質
與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。
高考化學備考常見的八大問題
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎
答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,
另外,階段,有兩種物質密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。
2、溴苯溶于水嗎
答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機到苯與液溴反應后的產物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質,得到純凈的溴苯。
3、乙醇與溴水反應嗎
答:不反應,現象為不褪色,不分層。常見于物質鑒別的題目。
4、什么叫有機物的氧化?
答:有機物在發生反應時失氫或得氧,發生氧化反應。
高中常見有以下幾種類型:
(1)有機物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O
(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛
(3)強氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發生反應,能被弱氧化劑氧化的物質諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應。但高中階段不要求寫出方程式。
(4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應和氫氧化銅懸濁液的反應。
5、葡萄糖的結構簡式要求么?
答:《說明》中寫道:以葡萄糖為例掌握糖的結構。所以還是看看的好。
6、如何鑒別一個物質是鹵代烴?
答:這問題問得好,應該都能夠想到是通過水解反應看是否放出氯離子,但是如果要求書寫規范的話,還是有很多要注意的地方的:
溴乙烷水解產物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應后如果還有溴乙烷剩余,則出現分層現象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實驗還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗,否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現象。
7、高中階段什么東西能夠發生水解?
答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質。
8、高中階段溴水的作用總結一下?
答:嗯,這個同學很善于總結,而且這個點選得也很好。
首先,有關溴水的濃稀問題,中見到的不是特別多,有一個補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實驗中,應該是濃溴水、稀苯酚,不過幾乎沒有見到過這個區別。
第二:液溴這個物質一般見于無機中關于單質顏色的描述(紅棕色),而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用:
1、取代反應:生成三溴苯酚這個反應。(生成HBr,故實際取代的Br為參與反應的一半)
2、加成反應:雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應),苯是不可以和溴水發生加成反應的。
3、氧化反應:溴溶于水生成的物質為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類物質可以使溴水褪色。
4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應,但能夠發生萃取,且分層
5、褪色、分層:這個點一般較隱蔽!如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發生加成反應,且生成物不溶于水,產生分層。
6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。
高考化學一輪復習指要
1、重視教材，狠抓雙基
課本是學科知識的精華，在第一輪復習中，自始至終都應以教材為本。注重知識的全面性，重點性，精確性，聯系性和應用性。對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)進行反復閱讀，深刻理解，以點帶面形成知識網絡，能準確、科學、全面地理解、使用和描述化學知識。例：在今年高考中，第7題中過氧化鈉的電子式，氮的核素，結構示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9題有機化學基本反應類型，第13題無機化合物的基本反應，第26題各物質間的變化均源自教材中的基本化學反應；銅和濃硫酸的反應，二氧化硫轉化三氧化硫的平衡問題；第27題中二氧化硫的制備和性質檢驗；蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現過的相關裝置的基本儀器；二氧化硫的制取和性質取自于教材非金屬及其化合物；第28題氫氣的實驗室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問外均取自教材《化學與生活》中的內容。
2、掌握原理、靈活應用，注重解題思路
化學原理如元素守恒原則，氧化還原反應、電子得失守恒、化學平衡，物質結構的一般規律，要重點回顧。掌握化學基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題技巧。如：應用守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性。《化學反應原理》模塊在學習能力層次上屬于綜合應用，此內容在高考考試中約占30%-40%。如電解質溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，綜合性強，有較好的區分度，它能有效地考查學生對強、弱電解質的`電離、離子反應、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關系的掌握程度及綜合運用能力。復習中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質子守恒進行分析，列舉典型例題進行分類練習和變式練習。今年高考第11題考查弱電解質電離吸熱問題以及蓋斯定律；第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結合進行考查；第26題在物質推斷題中加入電解法精練銅、化學平衡的計算和移動。1 2 3 下一頁 高中化學 尾頁
有關氧族元素方程式的高中化學知識點總結
鑒于化學知識點的重要性，小編為您提供了這篇有關氧族元素方程式的高中化學知識點總結，希望對您在化學方面的學習有所幫助。
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實驗室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
這篇有關氧族元素方程式的高中化學知識點總結是小編精心為同學們準備的，希望大家認真閱讀!
學習化學的方法與技巧
化學課的學習主要有以下幾個階段:課前習；聽課；復習；完成作業等幾個階段。 預習階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。
“讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。“寫”，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
教師要教給學生怎樣發現問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質疑問題，而且要指導學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。
聽好課的三要素：
恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。
思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關鍵是要發展思維能力，理解所學的內容，而不是只記結論。
記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個環節的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內容，根據化學學科的特點，這四到各有其特點。對于眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質及其變化的本質屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態度，自覺提高和發展觀察能力。關于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現象、事實到結論的分析、歸納得出結論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發展思維能力，理解所學的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。總結鞏固階段，主要是會小結歸納，使一堂課所學的內容在頭腦中條理分明有個系統，同時回憶看或所做的實驗。
復習階段：
復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環節之一，是學生進一步獲得知識，發展智力，培養能力必不可少的教學程序。在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網，使之系統化，結構化。
復習的種類：復習的種類、方法各一，但復習的種類，大致可分為新課中的復習、階段復習和學年總復習三種。
新課中的復習：這種復習是把新課有聯系的已學知識在新課教學中進行復習。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學難度。這可采用課前提問，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
學好高一化學 掌握學習方法
培養良好習慣
要從第一堂課起，就建立和堅持必要的常規。課前做好，記好筆記，答好思考題；上課專注聽講，做好筆記，提高；課后及時做小結；按時獨立完成作業，及時進行各種技能的總結，歸納篩選，收集經典好題以及建立錯題本。注重的理解和運用，勤加練習，做到善于質疑。新課時要敢于詢問，在的上下聯系比較中要敢于發問，在總結歸納中要不斷追問。
重視化學實驗
化學是一門以實驗為基礎的學科。化學實驗為形成化學概念、掌握化學理論提供感性認識，可以有效地幫助檢驗和鞏固化學知識、化學技能，有助于培養觀察和。同學們應認真研究每個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，準確記錄實驗現象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤于動手、認真觀察、善于動腦、練習獨立設計實驗方案。
自我歸納總結
首先，及時總結。做到每課總結，每周總結 高中地理，每單元總結。一個單元學習完畢，總結單元重要物質性質、化學方程式、現象、用途、存在、制取和鑒別等（如元素化合物各單元的學習）。自行推導相關計算公式，推導相關變化規律（如《物質結構元素周期律》知識的學習）。通過自行推導，對重點、主干知識體系將有深刻認識，會建立起良好的基礎知識。
其次，集中對比，加強。如常見物質的顏色、俗名、實驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比。常見的化學計算題也可集中在一起，體會守恒法、關系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。
總而言之，初化學的銜接不僅是知識的銜接，更是的銜接，應當相輔相成，互為促進。即將踏入校門的同學們，最好利用的大好時機化學知識預習化學知識。相信經過自己的努力，肯定能學好課程。
高二化學氧化還原反應方程式的配平教案
教學目標
使掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平的介紹，對學生進行辯證的訓練。
教學建議
教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用&ldquo 高中生物;化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。
教法建議
教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
高中化學重要知識點最新3
1、重視教材，緊抓基礎
沒有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學原理，注重其解題思路
考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。
3、注重化學實驗能力的培養
化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占的`分數也越來越重。考生想要取得高分，一定不能放松對實驗能力的培養。
4、加強解題訓練，培養實戰能力
在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經典題型的訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當中，不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的題目類型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。
5、把握重點做好時時糾錯
由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
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1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、抓住結構、類推性質
有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質。
3、巧用假設，以靜制動
在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的.影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。
4、識別圖像、緊抓原理
化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答。
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