高一化學(xué)知識點[優(yōu)秀]
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
![高一化學(xué)知識點[優(yōu)秀]](/pic/00/d6aacab610_5fbf7eb3cf962.jpg)
高一化學(xué)知識點1
【課前記憶】
⑴ 硅在地殼中的含量僅次于_______，硅原子和______原子一樣，最外層電子均有_____個電子，二者既相似又不同。碳是構(gòu)成______________的主要元素，而硅是構(gòu)成___________________________的基本元素。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，其原子既不易失去又不易得到電子，主要形成_____ 價化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形態(tài)有___________和___________兩大類，統(tǒng)稱__________。 二氧化硅晶體基本結(jié)構(gòu)單元是__________結(jié)構(gòu)，每個Si周圍結(jié)合______個O，_______在中心，______ 在4個頂角，每個O為_______個四面體所共有，即每個O跟_____個Si相結(jié)合。
⑶ 石英中無色透明的晶體就是通常所說的_________，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為__________，沙子中含有小粒的__________晶體。
⑷ 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，___________是唯一可以與之反應(yīng)的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。
⑸ 硅酸是一種很弱的酸(酸性比_________還弱)，溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通過________________________與__________________反應(yīng)制得的。所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液——________________，硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化劑的__________。土壤膠體因其表面積大且一般帶負電，能吸收_________、________等數(shù)十種生物所需的'營養(yǎng)離子，所以土壤具有_____________。 ⑹ 硅酸鹽是由______、_______和___________組成的化合物的總稱，一般都__________于水，化學(xué)性質(zhì)很__________。硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液俗稱_____________，可以作_______________、_________________及_____________等。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品——__________、 _________、__________，它們成為最重要的無機非金屬材料。
⑺ 晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于____________，是帶有金屬光澤的_________色固體，熔點_______、硬度______、有______性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)____________。晶體硅是良好的_____________材料。利用高純單質(zhì)硅可以制成_____________，它可以將______能直接轉(zhuǎn)換為______能。可以作為____________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的動力。
☆默寫化學(xué)方程式①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________-
【課外練習(xí)】
1、宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列說法屬于偽科學(xué)的是
A.以二氧化硅為主要原料制造光導(dǎo)纖維 B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒
C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會冒汗 D.用干冰進行人工降雨
2、下列說法正確的是
A.SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D.SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是
A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④
4、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是
A.氯化鈣溶液 B.澄清的石灰水 C.水玻璃 D.硝酸鋇溶液
5、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是
A.鐵制坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.陶瓷坩堝
6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是
A.+4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應(yīng)
C.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D.碳和硅兩種元素的單質(zhì)都能應(yīng)用在電池上
7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A.硅酸鈉溶液 B.鹽酸 C.氫氟酸 D.氫氧化鈉溶液
8、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④燒堿溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑤
9、某無色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O(氣)中的一種或幾種，依次進行以下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過盛有硅膠的干燥管時，氣體體積不變;②通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色;③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色;④通過過量的澄清石灰水時，溶液變渾濁。則原混合氣體的成分不可能是
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
10、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是
A.石英玻璃 B.陶瓷 C.普通水泥 D.磚瓦
11、Na2OCaO6SiO2是一種
A.含氧酸 B.硅酸鹽 C.氧化物 D.混合物
12、下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部
13、水處理中常使用的一種無機高分子絮凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClH2O]x，式中等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
14、下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是
A.這是一種礦物膠，不易燃燒
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
高一化學(xué)知識點2
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
3、分子的性質(zhì)
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的'距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
5、原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
6、核外電子的分層排布規(guī)律：
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
高一化學(xué)知識點3
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的.存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學(xué)知識點4
1.鈉的物理性質(zhì)：
(1)白：銀白色、有金屬光澤的固體;
(2)輕：密度小，(Na)=0.97g/c3，比水的密度小;
(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)鈉與氧氣的.反應(yīng)：
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固體)
鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)
3.鈉的保存及用途
(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于(Na)>(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。
(2)鈉的用途：
①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
②制備Na2O2。
③作為強還原劑制備某些稀有金屬。
氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較
名 稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成條件在常溫時，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時，鈉與O2反應(yīng)
用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑
高一化學(xué)知識點5
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的`能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占
據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化學(xué)知識點6
元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的`最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
高一化學(xué)知識點7
1、鈉與非金屬的反應(yīng)
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
3、氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的'反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)
②、與堿的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉(zhuǎn)化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
高一化學(xué)知識點8
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(反常) ②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的.遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： X2 + H2 = 2 HX
鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4. 非金屬性的強弱的判斷依：
1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子
高一化學(xué)知識點9
一、元素周期表（元素周期表的結(jié)構(gòu)）
1. 原子序數(shù)：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.周期
周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;
錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;
超鈾元素 92U號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的'族為主族，用A表示;完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類ABⅧ0
族數(shù)7711
族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
ⅠA稱為 堿金屬 元素
ⅡA稱為 堿土金屬 元素
ⅣA稱為 碳族元素
ⅤA稱為 氮族 元素
ⅥA稱為 氧族 元素
ⅦA稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
②.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
高一化學(xué)知識點10
幾個分解反應(yīng)
水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高一化學(xué)方程式知識點5篇分享
高一化學(xué)知識點11
一、從鋁土礦到鋁合金
對于鋁及其化合物的考查較復(fù)雜，由于他的兩性往往結(jié)合電離平衡、溶解平衡等理論知識結(jié)合考查，因此要重視鋁的相關(guān)反應(yīng)及計算。
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二、鐵、銅的獲取及應(yīng)用
鐵銅是重要的無機金屬，而Fe具有較特殊的性質(zhì)，因此在高考中往往對于Fe、Cu的考查較頻繁，特別是Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+的還原性與氧化還原反應(yīng)結(jié)合來考察，也常以選擇題的形式考查Fe3+、Cu的.反應(yīng)的相關(guān)計算。
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三、含硅礦物與信息材料
硅酸鹽工業(yè)是國民生產(chǎn)生活的支柱，占有重要作用。而在高考中往往與元素周期律的知識結(jié)合，或者與元素化合物知識相結(jié)合來考察，主要形式多見于無機推斷，選擇題主要考查硅、二氧化硅、硅酸鹽的相關(guān)性質(zhì)。
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明確了蘇教版高一化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料知識要點才能讓大家更好的前進，之后大家只有堅定自己的信念就一定可以達到自己理想的成績。
高一化學(xué)知識點12
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的'化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）
④配比正確（量的多少比例不同）。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN—）
④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強）。
高一化學(xué)知識點13
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
（2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應(yīng)
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
①
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙酸的'酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
高一化學(xué)知識點14
一、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的`電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
高一化學(xué)知識點15
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
高一數(shù)學(xué)學(xué)法：學(xué)好高一數(shù)學(xué)的六個法寶三
你還在為高中數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)而苦惱嗎?別擔(dān)心，看了“高一數(shù)學(xué)學(xué)法：學(xué)好高一數(shù)學(xué)的六個法寶三”以后你會有很大的收獲：
高一數(shù)學(xué)學(xué)法：學(xué)好高一數(shù)學(xué)的六個法寶三
三、“笨鳥先飛”，強化預(yù)習(xí)
女生受生理、心理等因素影響，對知識的理解、應(yīng)用能力相對要差一些，對問題的反應(yīng)速度也慢一些.因此，要提高課堂學(xué)習(xí)過程中的.數(shù)學(xué)能力，課前的預(yù)習(xí)至關(guān)重要.教學(xué)中，要有針對性地指導(dǎo)女生課前的預(yù)習(xí)，可以編制預(yù)習(xí)提綱，對抽象的概念、邏輯性較強的推理、空間想象能力及數(shù)形結(jié)合能力要求較高的內(nèi)容，要求通過預(yù)習(xí)有一定的了解，便于聽課時有的放矢，易于突破難點.認真預(yù)習(xí)，還可以改變心理狀態(tài)，變被動學(xué)習(xí)為主動參與.因此，要求女生強化課前預(yù)習(xí)，“笨鳥先飛 ”.
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