初三化學知識點總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，我想我們需要寫一份總結了吧。總結你想好怎么寫了嗎？以下是小編為大家收集的初三化學知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初三化學知識點總結1
一、物質是由微粒構成的
1、物質都是由我們肉眼看不見的微粒構成的
許多實驗表明，物質都是由極其微小的肉眼看不見的微粒構成的，如水是由水的微粒構成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構成的。
2、不同的物質有不同的性質，這與構成它們的微粒有關
氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質的化學性質有所不同，這是由于構成它們的微粒不同，而構成它們的微粒就體現了它們的化學性質。
二、微粒的特點
1、微粒是不斷運動的
無論氣體、液體、固體都是由微粒構成的，而這些微粒都是不斷運動的，當我們走近花圃，會聞到花香，打開酒精瓶，會聞到酒精的`氣味，這些都說明構成物質的微粒是不停地運動的。
2、微粒之間有空隙
無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都有一定的空隙，不同物質微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現象，就是由于構成物質的微粒之間的間隔受熱時增大，遇冷時減小的緣故。
三、分子
1、分子是構成物質的一種微粒，如氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的。
2、分子的基本性質
（1）分子的質量很小 （2）分子的體積很小 （3）分子是在不停地運動的
（4）分子間有空隙 （5）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
3、用分子觀點解釋物理變化、化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子本身未變，如水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔變大，發生化學變化時，分子本身發生了變化，變成了其它物質的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質。
四、原子
1、在化學變化中，分子可分成原子，說明分子是由原子結合而成的，而原子不能再分。
2、原子是構成物質的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構成的。
3、原子的基本性質
（1）原子的質量很小， （2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運動的， （4）原子間有空隙。
4、分子和原子的區別和聯系
區別：在化學變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子，但原子不可再分；
聯系：分子是由原子結合而成的，原子可以結合成分子。
5、原子的構成
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶有一個單位的正電荷，中子不帶電，每個電子帶有一個單位的負電荷。
注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性
（2）構成原子的微粒有三種：質子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構成的，如氫原子核內有一個質子，核外有一個電子，而沒有中子。
（3）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數
6、相對原子質量
以一種碳原子的質量的作為基準，其它原子的質量與這一基準的比值就是這種原子的相對原子質量。
表達式
注意：（1）碳原子有多種，它們的質子數都是6個，中子數不同，有的有6個，有的是7個，有的是8個，這里“一種碳原子”指的是該原子核內有6個質子，6個中子的碳原子，即碳-12原子。
（2）相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，其國際單位制為1，一般不寫出來。
（3）電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質量≈質子數+中子數。
7、相對分子質量
相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。
五、離子
1、定義：在化學變化中，電中性的原子經常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱為離子，且帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。
2、離子是構成物質的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
初三化學知識點總結2
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：
A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；
四、物質的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
①動植物呼吸
②醫療急救
③金屬切割
④煉鋼
⑤宇宙航行等
①超導實驗車
②化工原料
③作保護氣
④食品充氮作防腐劑等
①作保護氣
②制多種用途的電光源
③激光技術
④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。
特點：
①充分利用資源和能源，原料無毒無害
②減少向環境排放廢物
③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）
④生產出環境友好產品。見教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）
點燃點燃
二氧化碳（CO2）
化學方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）
點燃化學方程式S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃
五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃
氧化鎂（MgO）
點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2
點燃點燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產生。
點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質與氧氣的`反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3實驗室制取氧氣
一、工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
降溫加壓空氣
液態空氣液態氧沸點較高（183℃）
蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來
裝入天藍色鋼瓶中
（2）注意：該過程是物理變化
二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱E、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
三、催化劑：
1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和
質量在反應前后沒有發生變化的物質。
2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：
①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。
②催化劑不是反應物、又不是生成物。
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。
④某一反應的催化劑可能不只一種。
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：
1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。
2、特點：一變多。
初三化學知識點總結3
初三化學方程式歸類總結
與氧有關的化學方程式：
點燃
2Mg+O2====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光點燃
S+O2====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味
的氣體。
點燃
C+O2====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點燃
2C+O2====2CO現象：燃燒點燃
4P+5O2====2P2O5現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點燃
2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
△
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
點燃
2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點燃
2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
高溫
C+2CuO====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣
體生成
高溫
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純
凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
△
Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁
的氣體生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變
渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯高溫
CaCO3====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體
生成
高溫
FeO+CO====Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的
氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣
體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反
應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣
的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：銅：
△
CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變
渾濁的`氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
點燃
3Fe+2O2====Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
擴展閱讀：初三化學方程式總結及現象(精品)
初三化學方程式按元素歸類總結
編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
分割線
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
分割線
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
分割線
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
分割線
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
分割線
跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
分割又見分割
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
偶還是分割線
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總
一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H
初三化學知識點總結4
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的'物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子中考化學知識點：應用氣體溶解度的知識來解釋的現象應用氣體溶解度的知識來解釋的現象：
①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
②喝汽水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
③養魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
④不能用煮拂后的涼開水養魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣
初三化學知識點總結5
氧氣的制取
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）
（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
（4）給試管均勻加熱
（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣
（6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
（7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
（8）將酒精燈熄滅
（9）結束實驗，整理器材
2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中
（3）給錐形瓶均勻加熱
（4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣
（5）將收集滿氧氣的.集氣瓶安全放置在實驗臺上
（6）將酒精燈熄滅
（7）結束實驗，整理器材
3.兩種方法比較
（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。
（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。
（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。
初三化學知識點總結6
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
酸、堿、鹽
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
初三上冊期中化學知識點
一、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的'興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。
4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業
學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學“五步學習法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。
最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。
3.“記”
化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;
(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態走出來，變成一個有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
初三化學知識點總結7
1、構成物質的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質。
3、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質。
4、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
5、分子基本性質：
⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
6、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：
①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
7、分子含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
8、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。
發生化學變化時，分子種類發生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物。
單質的分子由同種原子構成；化合物的`分子由不同種原子構成。
9、原子含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類重要的營養物質六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。
12、蛋白質：
①作用：促進機體生長及修補受損組織。
②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；
③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。
13、糖類：
①由C、H、O三種元素組成；
②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；
③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
14、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。
15、維生素：
①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。
②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。
③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。
20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。
24、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。治理措施：
①減少使用；
②重復使用；
③開發新型塑料；
④回收利用。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液。
初三化學知識點總結8
1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
2.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。
3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。
4.目前的`空氣污染主要來自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。
5.氮氣：性質不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。
6.氧氣：性質活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。
7.稀有氣體：性質不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。
8.氧化反應：物質與氧發生的化學反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。
9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發生的急速的燃燒，形成的爆炸。
10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來引起的自發燃燒。
初三化學知識點總結9
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后
（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的.FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
初三化學知識點總結10
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學的特點：p6
初三化學知識點總結 第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的`原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
初三化學知識點總結 第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同;
不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;
不同種分子性質不同;
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學知識點總結 第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)
注意：
1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子
例如：o的意義： n的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。
b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。
c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質;
(2).表示組成這種物質的元素;
(3).表示各種元素原子的個數比;
(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o
八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44
nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計算氮元素的質量分數：
初三化學知識點總結 第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)
3.c60(由分子構成)
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實驗室制法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水
化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
初三化學知識點總結 第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品
初三化學知識點總結11
第一章開啟化學之門
第一節化學是一門新的科學
一、化學發展大事記
二、化學變化的基本特征
1.概念：有新物質生成。
2.本質：生成了其他物質。
3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。
三、化學對社會發展的貢獻
1.火箭發射：燃料燃燒將化學能轉化為機械能。
2.磁懸浮列車：利用磁場實現飛馳。
3.高能燃料：利用化學反應中的能量轉化為電能。
4.新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能。
5.環境保護：消除污染和開發新式、高效、無污染的清潔能源。
四、道爾頓和門捷列夫對化學的貢獻
1.原子論：英國科學家道爾頓在19世紀初，提出了近代原子學說，他認為：物質是由極微小的微粒構成的，這種微粒叫做原子。原子的質量是均勻的，同類同種原子的質量相等，而不同種類的原子質量不同。
2.元素周期律和元素周期表：俄國化學家門捷列夫在1869年，發現了元素周期律，并根據元素周期律編制出元素周期表。
五、化學的研究對象和方法
1.研究對象：研究物質的組成、結構、性質、制法、用途、變化規律。
2.研究方法：觀察、分類、實驗、系統法等。
第二節化學是一門以實驗為基礎的科學
一、化學實驗
1.藥品的取用和保存
（1）固體藥品的取用
少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子
注意：
①粉末用藥匙（一斜二送三豎）
②塊狀用鑷子（一橫二放三豎起）
（2）液體藥品的取用
①少量：用膠頭滴管取用
②多量：用傾倒法
注意：
①傾倒時，瓶口要緊挨著試管口
②倒完后，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處
③特殊藥品，要記住其化學名稱，取用時不能接觸或品嘗
2.物質的加熱
（1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。
（2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時，試管底部接觸酒精燈外焰。
（3）給試管內藥品加熱的方法
①均勻受熱
②試管口不對著自己或別人
③試管內液體體積不超過其容積的1/3
④試管與水平面約成45°角
二、儀器的使用
1.常用儀器的名稱和用途
（1）藥匙：取粉末狀藥品
（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品
（3）量筒：量取液體體積
（4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器
（5）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱
（6）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器
（7）燒瓶：常用作試管的.換代器
（8）蒸發皿：蒸發或濃縮液體
（9）膠頭滴管：吸取液體
（10）酒精燈：給物質加熱
2.常見儀器的使用方法及注意事項
（1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品
（2）量筒：量取液體體積
①不能加熱
②不能作反應容器
③讀數時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平
（3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器
①不能加熱
②在瓶口處不要放置水槽
（4）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱
①向上排空氣法收集時，導管伸到集氣瓶口部
②向下排空氣法收集時，試管口部斜向上
（5）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器
①加熱時，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯
②加熱時，燒杯外壁
初三化學知識點總結12
1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為?
4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料;
生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。
5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。
6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價的亞鐵。
7.硫酸銨不能與蛋白質發生化學變化(變性)，只能降低蛋白質的溶解度,物理變化。
8.只要溶解度和溶質質量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。
9.質量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質質量總和和生成物質量總和相等;
二是反應前后原子種類和原子數目不變;
三是某一元素或原子團質量反應前后不變;
四是在密閉容器中反應前后總質量不變。
10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;
Fe3O4呢?
11.化學變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應前后元素種類不變，(2)每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)
12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。
將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。
CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?
13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優先反應?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優先反應呢?
14.化學反應后溶液的質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—不溶物質量(包括生成沉淀、不溶雜質)
15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質碘(I2)。
16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質子數相等，則它們有以下的可能性：
一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)
三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)
18.某物質經過檢驗，只含有一種元素，該物質可能是一種單質，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)
19.配制一定質量分數的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。
20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。
21.洗滌油脂有三種情況：
(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學變化生成易溶物
22.將溶液稀釋，只是單位體積內溶質微粒數目減少，但不能說溶質被分成更小的微粒。
23.可以導電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;
而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。
25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學變化。
26.粗鹽提純——蒸發得到的精鹽不是純凈物。
27.不同元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物。
28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構成。
29.石灰水變渾濁一定是發生了化學變化嗎?
30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質量為n克，則(m-n)克是誰的質量?
(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質鐵的質量分數。
(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、初中生上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的'初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
化學知識記憶方法速看
1.重復是記憶的基本方法
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
初中化學基礎差如何學習
1、重視實驗，牢記方程式。
化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。
2、化學復習要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。
3、對需要背誦的內容要加強記憶
化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。
4、用好課堂筆記和錯題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。
初三化學知識點總結13
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩定性強2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C
高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變
紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化
碳!
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）
△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO
高溫高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-（CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
擴展閱讀：初三化學第一至第六單元復習 知識點歸納
九年級化學一至六單元知識歸納
第一章大家都來學化學
一、常見儀器的使用（課本P9表格）
要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項
如：知道可用于反應的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用
（1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”
粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用
液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”
液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內”（3）給物質加熱
①、酒精燈的使用方法：
做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：
要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得超過試管容積
的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。③、物質加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會導致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，
（2）容器不要接觸燈芯，
（3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上。考點鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤
三、物理變化與化學變化（課本P13-19）
（一）概念
1、物理變化：物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫物理變化。
例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。
水的三態變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態發生變化。燈泡、電爐絲通電
發光、發熱。以上都是沒有新物質生成的變化屬于物理變化。2、化學變化：物質發生變化時生成新物質，這種變化叫化學變化。
現象：會伴隨產生發光、發熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應
溫馨提示：有發光發熱的不一定是化學變化。如燈泡發光。（二）區別與聯系
區別：看有沒有新物質生成。
聯系：化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，一定同時發生物理變化。但在物理變化中，不一定發生化學變化。
考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查
四、物理性質與化學性質（課本P20-23）
1、物理性質：物質不需要化學變化就能表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、
硬度、溶解性等
（俞燕芹原創）
九年級化學一至六單元知識歸納
溫馨提示：物理性質可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。
2、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如：可燃性、還原性、氧化性、穩定性等。
3、性質與變化的區別：化學性質常用“易、會、能”等詞來描述。物質的性質是物質本身固有的屬性，而變化是一個過程。
考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查
五、物質燃燒現象的描述“一光”，二熱，三生成
“一光”指：燃燒發出的光的顏色或特點或煙的顏色
“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態例：鎂在空氣中燃燒，
現象：1、發出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。
第二章認識空氣、保護空氣
一、
空氣的主要成分（P28-31）
（1）空氣成分的測定實驗
要求：實驗現象、化學方程式、實驗現象、實驗結果誤差分析（進入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5
的原因）
(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數）
氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮氣及稀有氣體的主要性質和用途[來源:學科網]①氮氣物理性質：無色無味氣體難溶于水
氦氣化學性質：很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質發生化學變化。
用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質：無色無味氣體稀有氣體化學性質：不活潑
用途：霓虹燈和激光技術。氦氣密度很小很穩定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的`概念及初步應用（P32）
區分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是只由一種物質組成的。
三、空氣污染與保護（P36-41）
要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、分子（P42-49）
1、分子的概念（構成物質的一種微粒）
2、用分子觀點解釋物質的變化（化學變化過程中分子發生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構成、混合物由不同分子構成）4、分子的特性：
（1）分子總是不斷的運動著。
（2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得
多。
（俞燕芹原創）
九年級化學一至六單元知識歸納
五、原子
原子時構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質。由原子直接構成的物質：金屬汞、稀有氣體、C、S、P
在化學變化中，分子本身發生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質。所以說原子是化學變化中最小的微粒。原子與分子的區別和聯系
分子原子質量與體積都很小；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質的分子化相似點學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同化學反應中可以分成原子，原子重新組不同點合成新的分子原子可以構成分子，原子也可以直接構互相聯系分子由原子構成成物質六、相對原子質量：
一個原子的實際質量在化學變化中不能再分相對原子質量=(1/12)一個碳原子實際質量七、原子結構1、原子結構：
質子:每個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個電子帶一個單位的負電荷核外電子
（1）.原子的質量主要集中在原子核上。
（2）.核電荷數=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數2、原子結構示意圖
要求：懂得原子結構示意圖的含義（具體見課本）
（電子層數、圈內數字含義、每個電子層上數字含義、最外層電子數與金屬、非金屬、稀有氣體的關系）3、離子
3
（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納
（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構成物質的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結構示意圖的區別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
第三章維持生命之氣----氧氣一、認識氧氣的性質（P66-69）
1．物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水
降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
2．化學性質：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現象及化學方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。化學方程式：C+O2
CO2
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。化學方程式：3Fe+2O2
Fe3O4
注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒
實驗現象：發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。化學方程式：2Mg＋O2
2MgO
（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現象：銅絲表面出現一層黑色物質。化學方程式：2Cu+O2
△2CuO
（6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學方程式：4P+5O2
2P2O5
3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應、化合反應的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)
（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納
1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實驗原理：2KMnO4:_②注意事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發生裝內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實驗步驟：
a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。
b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
MnO2
a.實驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
2．工業制法（分離液態空氣法）注意：該過程是物理變化
四、物質燃燒與滅火條件（P79-83）
1、物質燃燒要有三個必不可少的條件：
物質本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：
燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；
（俞燕芹原創）
5
△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級化學一至六單元知識歸納
使燃燒物隔離空氣或氧氣；
使燃燒物的溫度降低到著火點一下。3、燃燒與緩慢氧化的現象及區別五、元素（P86-89）1、元素的含義
應用：質子數（核電荷數）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號（P89表格）4、元素的名稱和符號表示的含義：
從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數字，就表示某元素的若干個原子。
六、物質的分類（P93框架圖）
初三化學知識點總結14
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）農藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的'三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）
22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
25、物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學的學習技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。
3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。
初三化學知識點總結15
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律1、概念:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）六不變宏觀：元素種類、元素質量總和不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）兩變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）三個可能改變宏觀：物質的狀態可能變；元素的化合價可能變
微觀：分子個數（化學計量數）可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：
⑴質的意義：表示反應物、生成物和反應條件
⑵量的意義：a表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
b表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比（化學計量數之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎，尊重客觀事實
2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數法三最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe22O3的系數；
2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的.商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為
11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
四、化學方程式的書寫的步驟
1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式
3、注：注明反應條件和生成物的狀態4、等：將橫線改為等號
五、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。二、步驟：①設未知數；
②根據題意寫出方程式；
③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答
注意：
①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一，未知數不能帶單位，只有實際已知質量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現象：氧氣中燃燒發白光，空氣中紅熱，放熱
生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；
純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。
點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現象:：黃白色火焰，產生白煙，放熱
Fe2O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱
△
4、2Hg+O2====2HgO現象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末
5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2
點燃點燃2MgO現象：發出耀眼的白光，放熱，產生白色固體
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通電點燃2H2↑+O2↑現象：電極上產生氣泡，一段時間后，
正極試管內與負極試管內產生的氣體體積比為1:8
11、2H2+O22H2O現象：淡藍色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O現象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠
△
13、2HgO====2Hg+O2↑現象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；
溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【初三化學知識點總結】相關文章：
初三化學知識點總結12-05
初三化學考試知識點總結11-11
初三化學知識點總結大全06-18
初三化學知識點11-29
初三化學知識點總結匯總12-08
初三化學酸堿鹽的知識點總結06-18
初三化學知識點總結12篇12-06
初三化學知識點總結酸堿鹽04-23
初三化學氧氣知識點總結歸納08-09
初三化學必考的知識點12-28