初三化學考試知識點總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，為此要我們寫一份總結。但是卻發現不知道該寫些什么，下面是小編收集整理的初三化學考試知識點總結，希望能夠幫助到大家。
初三化學考試知識點總結1
一、基本概念
（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）
（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯系3、離子概念
4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）
3、元素符號意義
（三）、物質組成的表示（化學式）
1、化學式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數字的意義（微觀）
（四）、化學變化的基本特征
1、化學變化與物理變化的本質區別
2、化學變化伴隨能量變化
3、會區分化學變化和物理變化
4、催化劑
（五）、化學反應類型
1、化合反應
2、分解分應
3、氧化反應（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學物質
（一）空氣（混合物）
1、組成
2、空氣中氧氣體積分數測定實驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數項目
（二）氧氣
1、物理性質
2、化學性質（描述試驗現象）
（三）水
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
三、化學基xx年xx月xx日本實驗與科學探究
（一）常用儀器名稱和用途
（二）基本實驗操作
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的.檢驗
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
（三）物質的制備
氧氣的實驗室制法（原理、發生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）
（四）物質的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
（五）科學探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散
會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論四、化學計算
1、相對原子質量
2、利用化學式計算：求相對分子質量、求某元素的質量分數、求某元素的質量、求元素的質量比、求原子的個數比
初三化學考試知識點總結2
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素相對原子質量原子個數
某元素質量分數=100%溶質質量溶質質量分數=100%
溶液質量
化合物的相對分子質量
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數=100%
元素質量
化合物質量混合物質量
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
混合物質量
某元素質量分數=100%
或：某元素質量分數=化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
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