酸堿中和滴定的專題訓練及答案
1. 在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盤天平刻度尺的正中 D. 在托盤天平刻度尺的右邊
2. 準確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯
3. 下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是（ ）
A. 用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數
B. 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值
C. 測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發生分解，所測出的結晶水的含量
D. 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值
4. 酸堿中和反應屬于放熱反應，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是（ ）
A. 與NaOH反應時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B. 與NaOH反應時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C. 與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱
D. 與H2SO4反應時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍
5. 下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（ ）
A. 兩種溶液中OH－的濃度相同
B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C. 溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D. 兩種溶液中溶質的物質的量濃度相同
6. 下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（ ）
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③
C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
7. 某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（ ）
A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL
8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發生中和反應。它與鹽酸發生反應將生成（ ）
A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl
9. 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1
C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3
10. 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定
D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定
11. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項（ ）
12. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③配制堿液時，稱量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外
A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③
13. 某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
（4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。
14. 用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：
實驗編號 待測HCl溶液的
體積／ｍL 滴入Na2CO3溶液的
體積／ｍL
1 20.0 24.8
2 20.0 23.1
3 20.0 22.9
（1）滴定中誤差較大的是（ ）次實驗，造成這種誤差的三個可能原因是：
（2）計算未知鹽酸的濃度（數據精確到0.1）。
[參考答案]
1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C
11. C、D 12. C
13. （1）BDCEAF
（2）防止將標準液稀釋
（3）偏大
（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。
（5）偏小
（6）偏大
14. （1）第一；
①碳酸鈉可能混有碳酸氫鈉雜質；
②稱量時砝碼放在左盤，Na2CO3放在右盤；
③堿式滴定管未經潤洗；
④滴定前，滴管尖嘴內氣泡未排除；
⑤滴定前俯視讀數，滴定終了仰視讀數；
⑥滴定時可能有漏液現象等等
（2）ｃ（HCl）＝（0.40molL－1×0.023L×2）／（0.020L）≈0.90molL－1
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