高中化學元素周期表知識點
化學的知識點很散面對這些要好好聯想，把他們聯系起來。下面讓我們一起來看看小編為大家帶來的高中化學元素周期表知識點！
高中化學元素周期表知識點
元素周期表共分18縱行：
其中
第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等);
第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等);
第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族; 第18縱行稱為0族。
ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);
ⅡA族稱為堿土金屬元素;
ⅢA族稱為鋁族元素;
ⅣA族稱為碳族元素;
ⅤA族稱為氮族元素;
ⅥA族稱為氧族元素;
ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);
第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。
在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。
在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在周期表的'右上部的元素用于合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
從原子序數為104號往后的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數為118號。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。
若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時，則有：y=x+b。
1. 元素周期表的結構
2．幾種關系
（1）電子層數=周期數
（2）最外層電子數=主族序數=最高正化合價（除F、O）
（3）質子數=原子序數
（4）∣最高正價∣+∣最低負價∣=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨！）
注意：O無最高正價，F無正價
3．元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質質量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質量分數最高的氣態氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強的元素：F
金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）
與水反應最劇烈的金屬單質：Cs（不考慮Fr）
與水反應最劇烈的非金屬單質：F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4
最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH（不考慮FrOH）
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg
4．元素、核素、同位素
5．原子核外電子排布規律
1．在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
２．原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
３．原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
４．次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
6．比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法
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