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化學(xué)必修一知識點

　　在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家都沒少背知識點吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編整理的化學(xué)必修一知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學(xué)必修一知識點

化學(xué)必修一知識點1

　　一、原子半徑

　　同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

　　二、主要化合價

　　（正化合價和最低負(fù)化合價）

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低負(fù)化合價遞增（從—4價到—1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價，故從ⅣA族開始。

　　三、元素的金屬性和非金屬性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的.遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

　　五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強（堿性減弱）；

　　同一族中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強（酸性減弱）。

　　六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

　　七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

化學(xué)必修一知識點2

　　離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

　　（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導(dǎo)電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—

　　二、離子反應(yīng)：

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　　①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質(zhì)有：

　　三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　　③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　　①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　4、離子共存問題

　　（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

　　生成氣體：CO32—、HCO3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH—生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3—既不能和H+共存，也不能和OH—共存。如：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，HCO3—+OH—=H2O+CO32—

　　（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—（常見這四種有色離子）。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有h+，堿性溶液（或ph>7）中隱含有OH—。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　化學(xué)定義

　　化學(xué)是自然科學(xué)的'一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。

　　世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子~分子~離子（團(tuán)）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的。

　　因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

　　常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

　　①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H—、He、Li+、Be2+；

　　②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3—、O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

　　③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2—、Cl—、Ar、K+、Ca2+；

　　④核外電子總數(shù)為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

　　陰離子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—；

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+；

　　陰離子：P3—、S2—、HS—、Cl—；

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

化學(xué)必修一知識點3

　　氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的'水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　　⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

化學(xué)必修一知識點4

　　一、元素周期表的規(guī)律：

　　①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

　　①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

　　③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　　④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

　　因為離核越近的.電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　　⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　　⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

　　【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

化學(xué)必修一知識點5

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸

　　鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸

　　銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

　　：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧

　　化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反

　　應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(

　　g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2

　　o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁

　　與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵

　　與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸

　　亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

化學(xué)必修一知識點6

　　高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學(xué)選修4有詳細(xì)講解，為高考重點和難點。

　　考綱要求

　　（1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

　　（2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

　　（3）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

　　（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

　　（5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

　　（6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　（7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節(jié) 化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　2、原電池原理

　　（1）原電池概念

　　把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構(gòu)成原電池的條件

　　①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　（5）原電池正負(fù)極的判斷

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負(fù)極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　　②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的'遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法

　　①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應(yīng)方程式。

　　b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　（7）原電池的應(yīng)用

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學(xué)電源基本類型

　　（1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式

　　①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細(xì)闡述。

　　⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z ）

　　高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的.中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

化學(xué)必修一知識點7

　　一.原子結(jié)構(gòu)

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。

　　能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

　　說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的`能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

　　構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占

　　據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

　　前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

化學(xué)必修一知識點8

　　一、化學(xué)鍵

　　1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，實質(zhì)是微粒間的靜電作用。

　　2、三種化學(xué)鍵的比較

　　滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點

　　3、極性鍵與非極性鍵

　　滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點

　　二、離子化合物

　　1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽離子的個數(shù)之比。

　　2、電子式書寫：

　　(1)原子的.電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：、。

　　(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。

　　(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。

　　(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式：復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。

　　(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

　　(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。

　　三、共價化合物

　　1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。

　　2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。

　　3、共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　四、極性分子和非極性分子

　　極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場中會受影響。

　　非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負(fù)電荷重心重合，在電場中不會受影響。

　　五、分子間作用力與氫鍵

　　1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強，表現(xiàn)為熔、沸點的升高。

　　2、在研究氧族元素的氫化物時發(fā)現(xiàn)，水的相對分子質(zhì)量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強，共用電子對強烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。

化學(xué)必修一知識點9

　　化學(xué)結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　　①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。

　　②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

　　②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

　　③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　　①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的`共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　　②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　　③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

　　④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

化學(xué)必修一知識點10

　　金屬及其化合物合物

　　一、鈉

　　1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)和非金屬反應(yīng)

　　①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

　　②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

　　(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì))。

　　(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

　　(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

　　3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。

　　4.鈉的重要用途

　　(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬;

　　(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

　　(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

　　二、堿金屬

　　堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。

　　焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色

　　K的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃)：紫色

　　三、氫氧化鈉

　　1.物理性質(zhì)

　　氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

　　2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。

　　堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　　③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。

　　四、鈉的氧化物比較

　　氧化鈉過氧化鈉

　　化學(xué)式Na2ONa2O2

　　電子式

　　氧元素的化合價-2-1

　　色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

　　穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

　　與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

　　與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　氧化性、漂白性--強氧化性質(zhì)、漂白性

　　用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

　　保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存

　　五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

　　Na2CO3NaHCO3

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體

　　水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

　　熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3

　　與澄清石灰水反應(yīng)

　　與二氧化碳反應(yīng)

　　用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器

　　鋁和鋁的化合物

　　五、單質(zhì)鋁

　　1.化學(xué)性質(zhì)

　　鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

　　(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。

　　鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：

　　①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

　　(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

　　①HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式

　　②H2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式;

　　(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式。

　　等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的'鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

　　(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

　　鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式;

　　(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

　　①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

　　②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

　　3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

　　鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

　　鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性

　　六、鋁的化合物

　　氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

　　實驗室制取Al(OH)3的方法：用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：

　　七、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAl(SO4)2。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

　　鐵和鐵的化合物

　　八、單質(zhì)鐵

　　1化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　①在純凈的氧氣中燃燒;

　　②在氯氣中燃燒;

　　③鐵粉和硫粉混合加熱。

　　(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式

　　①鐵和HCl：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子方程式;

　　②鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式，

　　離子方程式。

　　(3)鐵和水反應(yīng)：

　　鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。

　　①試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。

化學(xué)必修一知識點11

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的`存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

化學(xué)必修一知識點12

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的`金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫出總反應(yīng)方程式。

　　②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設(shè)計原電池。

　　④金屬的防腐。

化學(xué)必修一知識點13

　　1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)

　　符號：c單位：mol/L數(shù)值：c=nV

　　注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量不同。

　　②氣體溶于一定體積的`水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　　①稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

　　②相同溶質(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

化學(xué)必修一知識點14

　　氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的`氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

化學(xué)必修一知識點15

　　一．物質(zhì)的分類

　　1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

　　質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

　　2．分散系及其分類

　　把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

　　二．物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：；A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應(yīng)；2．離子反應(yīng)；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時

　　A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

　　⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B．非氧化還原反應(yīng)

　　2．離子反應(yīng)

　　⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的`化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　⑶離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。