高一化學必修二知識點

高一化學必修二知識點通用[7篇]

　　上學的時候，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點也可以通俗的理解為重要的內容。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編幫大家整理的高一化學必修二知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學必修二知識點1

　　第一節物質的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。

　　分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩定泥水

　　溶液小于1nm—穩定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節離子反應

　　1.在溶液中或熔融狀態可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。

　　2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發生電離的方程式。

　�、貼aCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　　⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

　�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質在溶液中的.反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。

　�、贇溲趸�鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;

　�、巯跛徙y和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;

　�、萏妓徕c和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;

　�、邔嶒炇抑茪錃獾姆磻猒____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;

　�、崧然�鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;

　　4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發生。

　　☆☆5.離子共存問題：(1)由于發生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節氧化還原反應

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。

　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　�、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　�、�2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2

高一化學必修二知識點2

　　化學能與電能

　　(1)原電池(重點)

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應

　　b.正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應

　　C.原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b.電極均插入同一電解質溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負極的判斷：

　　a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動性順序表

　　b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應：(難點)

　　a.負極反應：X-ne=Xn-

　　b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　(2)原電池的設計：(難點)

　　根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

　　A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

　　B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

　　(3)金屬的電化學腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護：

　　a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的`效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　(4)發展中的化學電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

高一化學必修二知識點3

　　1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

　　2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

　　3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

　　4、分散系的.分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體

高一化學必修二知識點4

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的.斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。

　　△常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化學必修二知識點5

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的'兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　�、诎芽偡磻�根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

高一化學必修二知識點6

　　1元素分類：金屬和非金屬元素

　　2化合物分類：有機物(含C)和無機物

　　氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)

　　分散系溶液(很穩定)分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一

　　膠體(介穩定狀態)分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液)分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一

　　化學反應的'分類四大基本反應類型

　　化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(電解質在水溶液中)離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價)第一章物質結構元素周期律

　　周期同一橫行

　　周期序數=電子層數

　　類別周期序數起止元素

　　包括元素種數核外電子層數

　　短周期1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　長周期4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全Fr—112號(118) 26(32) 7

　　第七周期原子序數113 114 115 116 117 118

　　個位數=最外層電子數ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族主族元素的族序數

　　=元素原子的最外層電子數

　　(或：主族序數=最外層電子數)

　　18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗

　　主族A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成

　　副族B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

　�、�族1個有3個縱行

　　零族1個稀有氣體元素非常不活潑

　　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　結構因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，

　　物理性質密度逐漸增大逐漸升高

　　熔沸點逐漸降低(反常)

　　化學性質原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，

　　失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

　　鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，

　　物理性質密度逐漸增大

　　熔沸點逐漸升高(正常)

　　顏色狀態顏色逐漸加深氣態~液態~固態

　　溶解性逐漸減小

高一化學必修二知識點7

　　來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的'溶液褪色)

　　氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

　　加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

　　乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

　　苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應+3H2→

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