初中化學方程式大全（優選15篇）
初中化學方程式大全1
初中化學氧化銅與碳反應方程式匯總
氧化銅與碳反應的化學方程式：
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
自然界中的水：
17．水在直流電的.作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
初中化學中氧氣的性質方程式匯總
氧氣的性質：
一、單質與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
二、化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三、氧氣的制造
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學方程式大全2
一.知識點
1.已知反應物的質量求生成物的質量；
2.已知生成物的質量求反應物的質量；
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2.難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據？
三學習過程
[問題]：1.什么是化學方程式？
2.說出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質的化學變化常涉及到量的計算，本節就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。
根據化學方程式的計算：
根據化學方程式的計算一般可分為五步：
1.根據題意設未知數；
2.寫出并配平有關的化學方程式；
3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；
4.列出比例式，求出未知數；
5.簡明地寫出答案。
根據以上五個步驟學習P110例一、例二。
[練習]：
①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？
②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？
歸納出根據化學方程式計算的類型。
2.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應物的質量求生成物的質量；
(2)已知生成物的質量求反應物的質量；
(3)已知一種反應物的.質量求另一種反應物的質量；
(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[問題]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據？
化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據。
根據化學方程式計算題組練習
1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。
4.某金屬R與稀HCl反應，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應后可制得0.8克H2，求R的相對原子質量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根據化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？
四總結、擴展
[小結]：三個要領：1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.得數要準確。
三個關健：1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
注意事項：1.化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。
2.計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果體積須根據密度換算成質量單位)。
四.布置作業
初中化學方程式大全3
初中化學反應方程式大全指導之金屬單質與鹽反應
同學們認真學習下面是對金屬單質與鹽反應方程式的介紹。
金屬單質與鹽反應
金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面對金屬單質與鹽反應方程式的學習，同學們都很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識的學習。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的'水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。
氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式大全4
教學目標
技能 1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。懂得質量守恒是根據化學方程式計算的理論依據。
過程
方法 通過對化學方程式中物質間質量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態度 認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。
教學重點 根據化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學難點 解題格式的規范化及化學計算設答與物理、數學的區別
教學內容及問題情境 學生活動 設 計 意 圖
復習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？
創設情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產生的`氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？
【過渡】依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據化學方程式計算的依據、
解題步驟及化學計算題中設答與物理、數學的區別
教學內容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據方程式中物質的質量比由水的質量求氫氣的質量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價與指正
觀看
討論歸納
學生活動 通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎
用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性
嘗試用數學計算式結合化學方程式中物質質量之間的關系解題
通過自學的方式嘗試根據化學方程式規范地解題
設 計 意 圖
【小結】
1、計算依據：化學方程式中各物質的質量比；
2、解題步驟
1、設未知量（未知數后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
【小結】已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任
何物質的質量。
【指導】閱讀例題2，再次強調格式
【設問】實際生產中，開采的石灰石中一定含有雜質，你們考慮一下，能將它的質量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關含雜質的物質計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設可得氫氣質量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質量是1.1g.
乙同學[解]設可得氫氣的質量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學內容及問題情境
分析解題依據
歸納步驟
一生板演其他人在練習本上書寫計算過程
討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質的質量比是指不含雜質的純物質之間的質量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學式書寫要準確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平
學生活動 通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據
使學生再練習中正確規范地解題
培養學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式
通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點
設 計 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設可得氫氣的質量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解] 設可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結】計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產氫氧化鈉多少千克？
反思交流談談本節課學習后你有什么收獲與啟示？作業：課后習題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質量，計算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設比答要完整
練習
談感受
完成作業
展示學生容易出現的問題，以此創設情境發動學生自己發現問題并解決問題。
培養學生嚴謹務實的學習態度和敏銳的觀察力
規范解題
提高學生自己歸納總結的能力
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據：化學方程式中各物質的質量比；
二、計算步驟：1、設未知量（未知數后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
初中化學方程式大全5
化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產物
1．凡是反應物中都是固態或液態，而反應后生成了氣態物質，就應該在這種氣態物質的化學式后邊用“↑”符號標出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應物中也有氣態物質，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固態或液態反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態或液態反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反應物中的氣體物質一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質的化學式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的.HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應物本身是固態，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯合制堿法生產純堿中發生這樣的反應：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
初中化學方程式大全6
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的'質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產物全是CO B．產物全是CO2
C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO
初中化學方程式大全7
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2
2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2
2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2
2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2
2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2
Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2
2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2
2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgO
2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O
2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2
W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2
2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2
2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C+O2
2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2
2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3
CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO
W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的'氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應) 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
初中化學方程式大全8
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的`組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學方程式大全9
文章摘要：銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質，可以與氧氣反應，因為在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應放出氫氣，可以與排在它后面的.金屬鹽溶液反生置換反應。
1.銅在空氣中加熱
化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發生置換反應
化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應
化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.碳還原氧化銅
化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實驗現象：固體由藍色變為白色（注意該變化屬于化學變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應
化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學方程式大全10
在本單元之前，學生對于化學變化中物質發生了質的變化已經有了一定的認識，還具體地學習了氧氣、自然界的水和物質構成的奧秘等知識，對化學有了一定的了解。但是所牽涉的化學反應均用文字表達。這種表示方法只能表示反應物和生成物，無法表示反應物和生成物的組成，也無法反映出各個物質間量的關系，使用起來極不方便，不利于深一步學習化學。元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語，掌握了它們才有可能學好化學。前兩者前面已經學習了，為本單元的教學作了準備。通過本單元的學習，學生就可以從量的角度了解化學變化，解決用文字表達不方便的問題。
初中三年級的學生正處在由具體形象思維向抽象邏輯思維過渡的時期，他們的心理發展階段由圖像把握向符號把握發展，但還處于一種過渡時期，仍須依賴具體形象或圖象的支持，才能認識事物，明白事理。學生對《化學》這門以實驗為基礎的學科，接觸僅兩個多月，積累的化學知識有限，加之第一次從量的方面研究化學反應的規律，知識和心理準備都不足，使得本課題的研究有一定的難度。
教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；化學方程式的涵義及書寫規則；根據化學方程式的簡單計算。
教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的應用；化學方程式的書寫。
本單元教學要注意以下幾個方面。
1.科學探究既是課程本身，又是一種學習方式
科學探究是九年義務教育階段化學課程的五大主題之一，它是課程本身。同時，科學探究又是本次新課改倡導的學習方式之一。本單元的第1個課題，《質量守恒定律》是進行探究學習的合適素材。在教學中，教師應精心設計，既要讓學生掌握科學探究的基本方式，又要利用探究學習的方式學習這一課題。
一方面，要通過本課題的學習使學生明了科學探究的基本步驟：
提出問題 猜想與假設 制定方案 進行實驗 搜集整理數據
結論與解釋 反思與評價 表達與交流
另一方面，要通過本課題的教學使教師明了探究學習方式的使用應該注意的問題：
選準探究內容，這是上好探究課的基礎。《質量守恒定律》就是一個適合進行探究學習的內容。對那些本身沒有多大的探究價值，或者在相關的內容中間找不到合適的探究點，千萬不要設計成探究課。
創設探究情境，這是上好探究課的先決條件。一般地可以創設問題情境或任務驅動情境。《質量守恒定律》課題的探究，就是由一個具體的化學反應從“反應前反應物的總質量與反應后生成物的.總質量的關系”創設問題情境的。
提出探究問題，這是上好探究課的前提。教師提是可以的，但最好是讓學生自己提出來。教師建立橋樁，讓學生自己搭橋實現跨越。
營造探究氛圍，這是上好探究課的動力因素。要形成一種師生互動、生生互動的探究氛圍，大家都躍躍欲試，把探究學習推向高潮。
親歷探究過程，即讓學生親歷探究過程，這是探究學習的核心要素，是實現新課程的核心目標──過程與方法、體驗性目標──情感態度與價值觀的保證。要保證學生百分之百的參與。
啟迪探究思維，這是探究學習的核心。要讓學生開動腦筋，由事實歸納結論，運用已有知識對結論作出合理的解釋，運用結論解決實際問題。像在本課題的探究中就要歸納并準確表述質量守恒定律并從微觀上進行解釋、用質量守恒定律解釋一些表面上違反質量守恒定律的現象。
體現探究價值，這是探究學習的落腳點。探究學習不是為了探究而探究，是為了學生更好地發展而探究。使學生在知識與技能方面、過程與方法方面、情感態度與價值觀方面得到發展。
2.練習要講求質，也要講求量
化學方程式及其書寫，是本單元的難點之一，是需要反復練習才能掌握的。設計練習時要既考慮學生的知識儲備，又要考慮問題的典型性。在訓練中要反復強調反應進行的條件、生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規范，使學生養成良好的學習習慣，以保證練習質量。練習的形式盡可能多一些，像文字改符號、簡單配平、錯題糾正等；獨立練習、小組討論、合作交流等；教師評價、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓練量。
3.嚴格把握教學的深廣度
本單元的一些內容是需要學生在后繼的學習中螺旋上升，不斷深化理解，才能掌握的，在現階段，要把握好教學的深廣度。如化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成而要在以后的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習和積極性。又如利用化學方程式的簡單計算，只要求學生學習有關純物質的計算，雖然教材指出了在實際生產和科學研究中，原料很多是不純的，在進行計算時應考慮到雜質問題，這主要是對學生進行一種辯證的思想教育。對于有關含雜質的計算，將在下冊第八單元再作介紹，在本課題中不要涉及。
初中化學方程式大全11
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
初中化學方程式大全12
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學方程式大全13
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
18、、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：
C+2CuO
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2CuO紅色金屬變為黑色固體 2Al2O3銀白金屬變為白色固體Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的`液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KMnO4
室制備氧氣 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 。
初中化學方程式大全14
初中化學反應方程式大全之鐵器除銹
下面是對日常生活中鐵器除銹知識的學習，同學們記住下面的知識。
鐵器除銹
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
以上對鐵器除銹方程式的學習，希望同學們能熟練的記住上面的方程式以及反應現象，相信同學們會學習的更好的。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的'掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式大全15
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
現象(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO銅絲變黑,用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O高能燃料
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧.
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量
現象：(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發出白光
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2
現象：在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫火焰,在空氣中燃燒發出淡藍色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
現象(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
煤爐中常見反應空氣污染物之一煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2煤氣燃燒
現象：發出藍色的火焰,放熱,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、CO2和水反應(CO2通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O===H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制備石灰漿
現象：白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感
注意：堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
現象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2Cu + O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
現象：(1)電極上有氣泡產生.H2:O2=2:1(體積比)
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
現象：有氣泡產生,生成的氣體使帶火星的木條復燃.
6、加熱雙氧水：2HgO 2Hg + O2↑
現象：紅色固體變為銀白液體,生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工業制法
8、碳酸不穩定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色.
置換反應：金屬單質+酸----鹽+氫氣(置換反應)
1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制備氫氣
2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-3的現象：有大量氣泡產生,金屬顆粒逐漸溶解
4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4-5的現象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.
金屬單質+鹽(溶液) ---另一種金屬+另一種鹽
6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4鍍銅
鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質,溶液逐漸變淺,最后變成淺綠色
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)
7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu鍍銅
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的'物質,溶液由藍色變成無色.
8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.
金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
12、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的制法
復分解反應：
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解溶液由無色變為黃色鐵器除銹
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無色變為藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體逐漸溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理
白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
泡沫滅火器原理
4、鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀,溶液由黃色變成無色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
現象：生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的NH4+
其它反應：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁運用于CO2的檢驗和石灰漿粉刷墻壁
2、氫氧化鈣和SO2反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈉和CO2反應(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反應：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O處理硫酸工廠的廢氣
5、氫氧化鈉和SO3反應(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶煉鐵的主要反應原理
現象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁
10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
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