初中化學方程式大全15篇【優(yōu)選】
初中化學方程式大全1
金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
初中化學方程式大全2
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
初中化學方程式大全3
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數(shù)比 個水分子
（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的`相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）
初中化學方程式大全4
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
18、、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：
C+2CuO
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KMnO4
室制備氧氣 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的`氣體 拉瓦錫實驗2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 。
初中化學方程式大全5
教學目標
知識技能：掌握化學反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設(shè)計
【提問】復分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；
②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的`離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式。
【設(shè)問】有同學將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
初中化學方程式大全6
初中化學反應(yīng)方程式大全指導之金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)
同學們認真學習下面是對金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的介紹。
金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面對金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的學習，同學們都很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識的學習。
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的'講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式大全7
化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
書寫方法及注意要點舉例：
1.寫出符號表達式
例：H?O=電解=H?(負極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)
2.配平
例：2H?O=電解=2H?+O?
3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等
例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑
反應(yīng)條件
1.熱化學方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分數(shù)或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應(yīng)單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的.寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)
目前中學階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
初中化學方程式大全8
化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產(chǎn)物
1．凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學式后邊用“↑”符號標出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應(yīng)用“↑”表示，并注明反應(yīng)條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應(yīng)分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應(yīng)在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的.化學式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應(yīng)物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應(yīng)的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應(yīng)用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng)：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
初中化學方程式大全9
一、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化學方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎(chǔ)。化學方程式是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。從本節(jié)開始，以后所學的化學反應(yīng)均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。
2、教學目標分析。
根據(jù)學生已有的認知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標，我確定本課教學目標為：
（1）知識目標：
a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則。
b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
（2）能力目標：
通過對具體的化學反應(yīng)的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。
（3）情感態(tài)度目標：
培養(yǎng)學生尊重事實，實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點。
重點：正確書寫化學方程式
難點：化學方程式的配平
二、教法分析。
本節(jié)課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調(diào)動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學。從而激發(fā)學生的求知欲望，提高課堂效率。
三、學法指導。
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、教學程序。
第一步：想一想（溫故知新）
（多媒體顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學方程式把這個反應(yīng)表示出來嗎？
生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>
師：這個化學方程式表明了什么？
生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則？
生：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
師：教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？
生：遵守了書寫的兩個原則。各物質(zhì)化學式及反應(yīng)條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。
設(shè)計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯(lián)系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發(fā)點，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習激情，從而引出----如何寫化學方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
（多媒體顯示）：教材P96圖片
師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？
生：沒有。
師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎？遵守了化學方程式的書寫原則了嗎？
生：氧原子個數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。
師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學方程式把它表示出來？
生：左右平衡了。
師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？
生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)叫配平。
設(shè)計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應(yīng)的化學方程式是如何配平的？學生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點-----化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探索）
師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2PO2
請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些？
生1：生成物可能不對，應(yīng)該是P2O5
生2：沒有反應(yīng)條件。
生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律
師：上述的化學方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學方程式有那些步驟？
（學生們熱烈的討論，找錯誤）
點燃
生1：
4P+5O2====2P2O5
生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4，左邊磷原子個數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。
師：化學反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
生：沒有。
師：能不能在化學方程式中表示出這一信息？
生：在氧氣的化學示后面用向上的箭頭表示。
師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？
生齊答：在氫氧化銅的化學式后邊加一個向下的箭頭。
師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。
設(shè)計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的`配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利于學生能力的發(fā)展，調(diào)動學生的積極性。
第四步：練一練（講練結(jié)合）
（多媒體顯示）
1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？
點燃
點燃
（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4
2、試寫出下列反應(yīng)的化學方程式。
（1）鋁在氧氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
（3）水通電分解
（4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
設(shè)計意圖：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題。讓學生在練習中掌握本節(jié)重點。
第五步：議一議（小結(jié)提高）
1、書寫化學方程式的原則是什么？
2、書寫化學方程式的步驟
3、寫化學方程式時應(yīng)注意什么？
（多媒體顯示）：
書寫化學方程式的步驟（口訣）：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物
寫好化學式，記得要配平
短線改等號，條件需注明
氣體和沉淀，箭頭要分清
設(shè)計意圖：通過回顧本節(jié)所學知識，師生共同小結(jié)。讓學生體會要點，調(diào)動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做（課節(jié)鞏固）
1、教材P98：1題、3題、4題。
2、根據(jù)信息寫化學方程式
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_____________
（2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣和水。該反應(yīng)的化學方程式為______________
設(shè)計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應(yīng)的針對性訓練題。
初中化學方程式大全10
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：
一解二設(shè)最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法
1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質(zhì)量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的.質(zhì)量×100％
（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；
（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)列方程求解。
解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2
C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產(chǎn)物為CO
初中化學方程式大全11
初中化學氧化銅與碳反應(yīng)方程式匯總
氧化銅與碳反應(yīng)的化學方程式：
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
自然界中的水：
17．水在直流電的`作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總
氧氣的性質(zhì)：
一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
二、化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三、氧氣的制造
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學方程式大全12
化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子
(1)意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)的客觀事實
①反應(yīng)物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。
②化學方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。
③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)
④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。
補充說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(3)化學方程式的配平
①最小公倍數(shù)法：
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù);根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)
③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)(即化學計量數(shù)為2);由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點燃)
④待定化學計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)
3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)
2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配平
初中化學方程式大全13
下面是對鐵與氧有關(guān)的化學方程式的講解。
鐵與氧有關(guān)的化學方程式：
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關(guān)于鐵與氧有關(guān)的化學方程式的學習，相信同學們能很好的掌握了上面的講解，希望同學們的化學會學習的更好。
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的'相關(guān)化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式大全14
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學方程式大全15
氧化反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：
A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的`反應(yīng)）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（無氧也能夠燃燒）
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
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