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化學初三知識點總結(精選15篇)

　　總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不如立即行動起來寫一份總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？以下是小編精心整理的化學初三知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學初三知識點總結(精選15篇)

化學初三知識點總結1

　　化學方程式

　　1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）

　　S+O2

　　點燃點燃

　　SO2

　　2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）

　　C+O2

　　點燃CO2

　　點燃

　　3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）

　　4P+5O2

　　點燃點燃

　　2P2O5

　　4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）

　　4Al+3O2

　　點燃2Al2O3

　　點燃

　　５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）

　　3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　Fe3O4

　　6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）

　　2Mg+O2

　　點燃點燃

　　2MgO

　　加熱

　　7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）

　　△

　　2Cu+O22CuO

　　8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）

　　△

　　2Hg+O22HgO

　　加熱

　　9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）

　　強熱

　　2HgO2Hg+O2↑

　　10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）

　　MnO2

　　二氧化錳

　　2H2O22H2O+O2↑

　　加熱

　　11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　△

　　12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）

　　加熱

　　二氧化錳

　　2KClO3

　　MnO2△2KCl+3O2

　　↑

　　13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）

　　2H2+O2

　　電解

　　點燃2H2O

　　14、水氫氣+氧氣（分解反應）

　　2H2O

　　電解2H2↑+O2↑

　　點燃

　　15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

　　C+O2

　　點燃CO2

　　16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）

　　2C+O2

　　點燃點燃

　　2CO

　　加熱

　　17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）

　　△

　　H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）

　　C+2CuO

　　高溫高溫

　　2Cu+CO2↑

　　高溫

　　19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）

　　3C+2Fe2O3

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　高溫

　　20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）

　　C+CO2

　　高溫2CO

　　21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）

　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

　　23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）

　　點燃

　　CH4+2O2

　　點燃CO2+2H2O；

　　加熱

　　24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

　　CO+CuOCu+CO2

　　25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

　　3CO+Fe2O3

　　高溫△

　　2Fe+3CO2

　　點燃

　　26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

　　2CO+O2

　　點燃

　　2CO2

　　27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）

　　CaCO3

　　高溫CaO+CO2↑

　　28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

　　29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3

　　30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O

　　31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

　　32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

　　33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳

　　C2H5OH+3O2

　　點燃點燃

　　2CO2+3H2O

化學初三知識點總結2

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）

　　（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上

　　（4）給試管均勻加熱

　　（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣

　　（6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　　（7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（8）將酒精燈熄滅

　　（9）結束實驗，整理器材

　　2.分解過氧化氫制取氧氣的`步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中

　　（3）給錐形瓶均勻加熱

　　（4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣

　　（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（6）將酒精燈熄滅

　　（7）結束實驗，整理器材

　　3.兩種方法比較

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。

　　（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。

　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　　（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。

化學初三知識點總結3

　　碳和碳的氧化物

　　1.金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。

　　2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

　　酸、堿、鹽

　　1.常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應。

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

　　初三上冊期中化學知識點

　　一、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　二、空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　學習好化學最重要的是什么

　　一、預習

　　預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。

　　二、聽講

　　在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。

　　2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。

　　4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的`結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。

　　三、復習

　　復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業

　　學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

　　化學“五步學習法”簡介

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

　　2.“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

　　3.“記”

　　化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　　(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;

　　(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4.“思”

　　化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態走出來，變成一個有知的人。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。

　　提高化學成績的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學生要經常復習化學知識

　　1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養學習化學的興趣

　　1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

　　2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

化學初三知識點總結4

　　一、物質是由微粒構成的

　　1、物質都是由我們肉眼看不見的微粒構成的

　　許多實驗表明，物質都是由極其微小的肉眼看不見的微粒構成的，如水是由水的微粒構成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構成的。

　　2、不同的物質有不同的性質，這與構成它們的微粒有關

　　氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質的化學性質有所不同，這是由于構成它們的微粒不同，而構成它們的微粒就體現了它們的化學性質。

　　二、微粒的特點

　　1、微粒是不斷運動的

　　無論氣體、液體、固體都是由微粒構成的，而這些微粒都是不斷運動的，當我們走近花圃，會聞到花香，打開酒精瓶，會聞到酒精的氣味，這些都說明構成物質的微粒是不停地運動的。

　　2、微粒之間有空隙

　　無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都有一定的空隙，不同物質微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現象，就是由于構成物質的微粒之間的間隔受熱時增大，遇冷時減小的緣故。

　　三、分子

　　1、分子是構成物質的一種微粒，如氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的。

　　2、分子的基本性質

　　（1）分子的質量很小（2）分子的體積很小（3）分子是在不停地運動的

　　（4）分子間有空隙（5）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

　　3、用分子觀點解釋物理變化、化學變化

　　由分子構成的物質，發生物理變化時，分子本身未變，如水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔變大，發生化學變化時，分子本身發生了變化，變成了其它物質的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質。

　　四、原子

　　1、在化學變化中，分子可分成原子，說明分子是由原子結合而成的，而原子不能再分。

　　2、原子是構成物質的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構成的。

　　3、原子的基本性質

　　（1）原子的質量很小，（2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運動的，（4）原子間有空隙。

　　4、分子和原子的區別和聯系

　　區別：在化學變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子，但原子不可再分；

　　聯系：分子是由原子結合而成的，原子可以結合成分子。

　　5、原子的構成

　　原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的`，原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶有一個單位的正電荷，中子不帶電，每個電子帶有一個單位的負電荷。

　　注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

　　（2）構成原子的微粒有三種：質子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構成的，如氫原子核內有一個質子，核外有一個電子，而沒有中子。

　　（3）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

　　6、相對原子質量

　　以一種碳原子的質量的作為基準，其它原子的質量與這一基準的比值就是這種原子的相對原子質量。

　　表達式

　　注意：（1）碳原子有多種，它們的質子數都是6個，中子數不同，有的有6個，有的是7個，有的是8個，這里“一種碳原子”指的是該原子核內有6個質子，6個中子的碳原子，即碳-12原子。

　　（2）相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，其國際單位制為1，一般不寫出來。

　　（3）電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質量≈質子數+中子數。

　　7、相對分子質量

　　相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。

　　五、離子

　　1、定義：在化學變化中，電中性的原子經常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱為離子，且帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。

　　2、離子是構成物質的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

化學初三知識點總結5

　　1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。

　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為?

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料;

　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。

　　6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價的亞鐵。

　　7.硫酸銨不能與蛋白質發生化學變化(變性)，只能降低蛋白質的溶解度,物理變化。

　　8.只要溶解度和溶質質量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。

　　9.質量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質質量總和和生成物質量總和相等;

　　二是反應前后原子種類和原子數目不變;

　　三是某一元素或原子團質量反應前后不變;

　　四是在密閉容器中反應前后總質量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;

　　Fe3O4呢?

　　11.化學變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應前后元素種類不變，(2)每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

　　13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優先反應?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優先反應呢?

　　14.化學反應后溶液的質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—不溶物質量(包括生成沉淀、不溶雜質)

　　15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質碘(I2)。

　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質子數相等，則它們有以下的可能性：

　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

　　18.某物質經過檢驗，只含有一種元素，該物質可能是一種單質，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)

　　19.配制一定質量分數的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。

　　21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內溶質微粒數目減少，但不能說溶質被分成更小的微粒。

　　23.可以導電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構成。

　　29.石灰水變渾濁一定是發生了化學變化嗎?

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質量為n克，則(m-n)克是誰的質量?

　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質鐵的質量分數。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。

　　提高化學成績的“三要素”是什么

　　一、初中生上課要記筆記

　　2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學生要經常復習化學知識

　　三、培養學習化學的興趣

　　2、在學習初中化學的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

　　化學知識記憶方法速看

　　1.重復是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的.基礎上進行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　初中化學基礎差如何學習

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。

　　2、化學復習要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。

　　3、對需要背誦的內容要加強記憶

　　化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。

化學初三知識點總結6

　　一：氧化反應

　　(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

　　1.鎂在空氣中燃燒

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：

　　3. 銅在空氣中受熱：

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳燃燒：

　　11. 甲烷燃燒

　　12. 酒精燃燒：

　　13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

　　14.過氧化氫分解：

　　15.水在直流電的作用下分解：

　　16.生石灰溶于水：

　　17.二氧化碳可溶于水：

　　18.鎂燃燒：

　　19 鐵和硫酸銅溶液反應：

　　20.氫氣還原氧化銅

　　21. 鎂還原氧化銅

　　23. 碳充分燃燒：

　　24.木炭還原氧化銅：

　　25. 焦炭還原氧化鐵：

　　26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

　　27.碳酸不穩定而分解：

　　28.二氧化碳可溶于水：

　　29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

　　30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

　　31.一氧化碳還原氧化銅：

　　32.一氧化碳的可燃性：

　　33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

　　34. 鋅和稀鹽酸

　　35. 鐵和稀鹽酸

　　36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　4.硫：淡黃色

　　(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　7、相對分子質量最小的`氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即

　　(1)金屬元素

　　(2)非金屬元素

　　(3)稀有氣體元素。

　　6，鐵的氧化物有三種，其化學式為

　　(1)FeO

　　(2)Fe2O3

　　(3) Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：

　　(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

　　(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;

　　(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液態氧氣是淡藍色

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　18、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品;

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

化學初三知識點總結7

　　第一單元走進化學世界

　　物質的變化和性質

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

　　2、物質的變化

　　化學變化：有新物質生成。

　　物理變化：沒有新物質生成。

　　區別：是否有新物質生成。

　　3、物質的性質

　　物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

　　化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

　　4、蠟燭及其燃燒現象的探究

　　蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低

　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

　　蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

　　不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

　　結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

　　1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

　　②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立

　　塊狀—鑷子一橫二放三慢滑

　　2液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

　　3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小

　　4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低

　　對物質加熱用外焰

　　5給物質加熱的方法：

　　對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

　　對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

　　6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

　　8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞

　　未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

　　三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。

　　氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2

　　1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl

　　[固+液]

　　2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4、收集方法

　　氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

　　氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　5、驗滿（驗純）

　　氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。

　　氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事項

　　（1）制備氧氣O2

　　①檢查裝置的氣密性

　　（當用第一種藥品制取時以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）

　　（2）制備氫氣H2

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的`體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

　　（3）制備二氧化碳CO2

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8、常見氣體的性質

　　（1）氧氣O2（通常狀況下）化學性質及用途

　　O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2空氣中—淡藍色火

　　焰；氧氣中—紫藍色火焰

　　③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　（2）氫氣H2

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　（3）二氧化碳CO2

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　②氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

　　（4）一氧化碳CO

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

化學初三知識點總結8

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：

　　A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　　①動植物呼吸

　　②醫療急救

　　③金屬切割

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　　①超導實驗車

　　②化工原料

　　③作保護氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護氣

　　②制多種用途的電光源

　　③激光技術

　　④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）

　　④生產出環境友好產品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質

　　1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產生。

　　點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的`濃度大小成正比；

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

　　①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　　③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實驗室制取氧氣

　　一、工業制法（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態空氣液態氧沸點較高（183℃）

　　蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來

　　裝入天藍色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實驗原理：

　　表達式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②、導管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和

　　質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。

　　②催化劑不是反應物、又不是生成物。

　　③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　　④某一反應的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。

　　2、特點：一變多。

化學初三知識點總結9

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業“三廢”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的''三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

　　22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質的變化及性質

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　26、溫度對固體溶解度的影響：

　　（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學的學習技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

　　2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

　　3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。

化學初三知識點總結10

　　一、基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的`組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5.化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質；

　　b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子；

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學學科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關

　　審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。

　　答題關：書寫要規范，術語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結

　　命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節省時間，可以大大的提高學習效率。

　　化學的有效方法是哪些

　　1、認真聽課

　　認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。

　　3、認真復習

　　對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　4、集中精力

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　化學復習的13個好習慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當“留白”，以便補充內容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學好化學的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。

　　7、不同章節的復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養解題能力。

　　9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環節。

　　如何讓化學實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質？還是為了除去雜質？還是為了檢驗物質的某個性質？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。

化學初三知識點總結11

　　基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數

　　18、四種化學反應基本類型：

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A+B=AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB=A+B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A+BC=AC+B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

　　（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

　　5、化學式和化合價：

　　（1）化學式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的.右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律：

　　①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：

　　①以客觀事實為依據；

　　②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：―寫‖、―配‖、―注‖―等‖。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：

　　（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；

　　PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：

　　（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　11、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:

　　a.元素符號:

　　①表示一種元素；

　　②表示該元素的一個原子。

　　b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點

　　c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　(2)化學符號的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b．分子的表示方法：用化學式表示

　　c．離子的表示方法：用離子符號表示

　　d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只―1‖時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法

　　排水法(不易溶于水)

　　瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　排水法(難溶于水)

　　瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項

　　①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

　　物質物理性質

　　(通常狀況下)化學性質用途

　　氧氣

　　（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　氫氣

　　（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）

　　4、提煉金屬（還原性）

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

　　解題技巧和說明：

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　（二）、實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　（三）、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

　　Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

　　3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設計實驗

　　1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實驗步驟實驗現象結論

　　①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

　　②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁

　　證明蠟燭有碳元素

　　2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　實驗步驟實驗現象結論圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

　　三、解計算題：

　　計算題的類型有：

　　①有關質量分數（元素和溶質）的計算

　　②根據化學方程式進行計算

　　③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=╳100%

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=╳100%

　　（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=╳100%

　　（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=╳100%

　　或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數

　　（五）、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

　　2、根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①設未知量

　　②書寫出正確的化學方程式

　　③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

　　初三化學知識點歸納總結　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　　（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。

　　核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。

　　初三化學空氣知識點總結　　一、概念：

　　1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發酵、生銹、腐三態的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發光、發熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發光有無新物質生成舉例本質區別

　　2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能．表現出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現出來的性質顏色、狀態、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”

　　5、氧化反應（不是基本反應類型）：

　　物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的反應）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測定

　　（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　　（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　　（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關鍵：

　　①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：

　　①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分數）

　　氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

　　氧氣（O2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質：

　　1、氧氣的物理性質：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態和固態氧均為淡藍色。

　　2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）

　　①紅磷與氧氣反應：4P+5O2

　　點燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2

　　點燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2

　　點燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。

　　④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業制法：

　　分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　　（2）裝置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　　（4）注意事項：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　　（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

　　（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

　　（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　　（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；

　　（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑

　　（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發生裝置的選擇：

　　根據反應物的性質、狀態、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學知識點總結　　一、基本概念

　　（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）

　　（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯系3、離子概念

　　4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）

　　3、元素符號意義

　　（三）、物質組成的表示（化學式）

　　1、化學式的概念及意義

　　2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）

　　3、數字的意義（微觀）

　　（四）、化學變化的基本特征

　　1、化學變化與物理變化的本質區別

　　2、化學變化伴隨能量變化

　　3、會區分化學變化和物理變化

　　4、催化劑

　　（五）、化學反應類型

　　1、化合反應

　　2、分解分應

　　3、氧化反應（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學物質

　　（一）空氣（混合物）

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分數測定實驗

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數項目

　　（二）氧氣

　　1、物理性質

　　2、化學性質（描述試驗現象）

　　（三）水

　　1、電解水試驗

　　2、純水與天然水的區別，水的凈化及過濾

　　3、硬水、軟水的區別與檢驗方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護

　　三、化學基xx年xx月xx日本實驗與科學探究

　　（一）常用儀器名稱和用途

　　（二）基本實驗操作

　　1、托盤天平的使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗

　　4、常見事故的處理

　　5、過濾基本操作

　　（三）物質的制備

　　氧氣的實驗室制法（原理、發生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）

　　（四）物質的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　　（五）科學探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散

　　會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論四、化學計算

　　1、相對原子質量

　　2、利用化學式計算：求相對分子質量、求某元素的質量分數、求某元素的質量、求元素的質量比、求原子的個數比

化學初三知識點總結12

　　化學反應

　　1、置換反應：

　　(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣;

　　(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

　　2、復分解反應：

　　①堿性氧化物+酸→鹽+水;

　　②堿+酸→鹽+水;

　　③酸+鹽→新鹽+新酸;

　　④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

　　必背化合價口訣

　　(1)常見元素化合價口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

　　(2)常見原子團(根)化學價口訣：

　　一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

　　(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

　　+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

　　+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;

　　+3價:：Fe3+，Al3+;

　　-1價:Cl-、OH-、NO3-;

　　-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

　　-3價:：PO43-。

　　初三化學方程式的配平方法

　　1、奇偶配平法

　　(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

　　(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

　　(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

　　2、歸一法

　　(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

　　(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

　　3、觀察法

　　(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

　　(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　4、最小公倍數法

　　(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

　　(2)推出各分子的系數。

　　必背化學反應方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

　　拓展閱讀：初中化學學習技巧方法

　　老師指點，短期補上關鍵知識點

　　盡快去找學老師指點最關鍵的知識點，短期內補上能更好接受新知識點。

　　要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。

　　因此，要學好化學，必須做一定量的習題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。

　　但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。

　　課堂多表現，講出自己的想法

　　現在的教學模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。

　　那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

　　在很多情況下，老師不一定知道學生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?

　　如果你時刻在準備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。

　　上課堅決不能“走神”

　　統計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

　　只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的'講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。

　　因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學生。

　　準備一個“備忘本”，把知識記下來

　　每個學生都會出現“一錯再錯”現象，但是優秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。

　　但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那么一點還沒有理解。

　　除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。

化學初三知識點總結13

　　1、常見的化學變化知識點

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。

　　2、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金屬活動性順序的意義：

　　在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

　　（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。

　　3、重要的化學物質

　　1、空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0、94%，二氧化碳0、03%，其他氣體和雜質0、03%，空氣是混合物。

　　2、氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、不易溶于水、密度比空氣略大（后兩個性質決定了氧氣的收集方法）。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　3、二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態二氧化碳（干冰）會在—78、5℃以上直接氣化并吸收大量的熱；密度比空氣大；能溶于水。

　　4、元素

　　1、定義：化學元素就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的.一類原子的總稱。

　　2、元素符號

　　（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

　　（2）原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。

　　（3）元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。

　　3、元素化合價口訣

　　正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

　　三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

　　一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

　　碳有正四與正二，再把負價牢記心。

　　負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

　　5、化學式

　　1、意義：（以H2O為例）

　　（1）宏觀：①表示一種物質（表示水）

　　②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

　　（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）

　　②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）

　　寫出下列物質的化學式

　　氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

　　鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

　　氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

　　硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；

　　錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4

化學初三知識點總結14

　　一、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的.區別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　　⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

　　同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上冊知識點

　　二、質量守恒定律

　　1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

　　小結：在化學反應中:

　　一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;

　　一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

　　書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

　　三、氣體的實驗室制取

　　1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

化學初三知識點總結15

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　（二）、實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在

　　通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的.雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

　　3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設計實驗

　　1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質

　　三、解計算題：

　　計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

　　②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算

　　（一）、溶液中溶質質量分數的計算

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

　　某元素相對原子質量原子個數

　　某元素質量分數=100%溶質質量溶質質量分數=100%

　　溶液質量

　　化合物的相對分子質量

　　（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

　　化合物的質量分數=100%

　　元素質量