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高二化學結構元素知識點歸納

　　在我們上學期間，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高二化學結構元素知識點歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高二化學結構元素知識點歸納

　　高二化學結構元素知識點歸納

　　(1)氫元素

　　a. 核外電子數等于電子層數的原子;

　　b. 沒有中子的原子;

　　c. 失去一個電子即為質子的原子;

　　d. 得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

　　e. 質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子;形成單質最難液化的元素;

　　f. 原子半徑最小的原子;

　　g. 形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素;

　　h. 形成的單質為最理想的氣體燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外電子數是電子層數4倍的原子;

　　b. 最外層電子數是次外層電子數3倍的原子;

　　c. 得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

　　d. 得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩定結構的原子;

　　e. 地殼中含量最多的元素;

　　f. 形成的單質是空氣中第二多的元素;

　　g. 形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

　　h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

　　i. 能與氫元素形成液態四核18電子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高;

　　k. 能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態化合物的元素;

　　l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外電子數是電子層數3倍的原子;

　　b. 最外層電子數是次外層電子數2倍的原子;

　　c. 最外層電子數是核外電子總數2/3的原子;

　　d. 形成化合物種類最多的元素;

　　e. 形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;

　　f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　g. 能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素;

　　h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空氣中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白質和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的氣態氫化物(NH3)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的元素;

　　e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;

　　f. 非金屬性較強，但形成的單質常用作保護氣的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子;

　　b. 最外層電子數與倒數第三層電子數之差等于核外電子數開平方的原子;

　　c. 最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子;

　　d. 最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數的原子;

　　e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍，且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍;

　　f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的單質密度大約是水的密度的2倍;

　　h. 氣態氫化物與其氣態氧化物反應生成黃色固體的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素;

　　b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成單質為黃綠色氣體的元素;

　　d. 形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產生大量白霧;

　　e. 在短周期元素中，形成氣態氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;

　　f. 最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

　　g. 能使濕潤的KI—淀粉試紙變藍，長時間后又變白色;

　　h. 能使濕潤的藍色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時間后又變白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;

　　b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

　　c.只能通過電解法制得單質的非金屬元素;

　　d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;

　　e.形成氣態氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外層電子數是次外層電子數一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素;

　　c.形成的單質在電子工業有廣泛應用的元素;

　　d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外層電子數是內層電子數一半、核外電子總數三分之一的非金屬元素;

　　b.形成的單質在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

　　c.形成的單質能在氯氣中燃燒產生白色煙霧的元素;

　　d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素;

　　e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;

　　b.形成的單質水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;

　　c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的單質能使淀粉變藍色的元素;

　　b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

　　c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)鈉元素

　　a.短周期中原子半徑最大的元素;

　　b.能與氧元素形成原子個數比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

　　c.焰色反應呈黃色的元素。

　　高二化學結構元素知識點規律

　　1.元素周期表中元素性質遞變規律

　　1、同周期從左到右的遞變規律

　　⑴核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。

　　⑵元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。

　　⑶單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

　　⑷最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。

　　⑸非金屬單質與H2化合由難到易，氣態氫化物穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。

　　⑹金屬單質熔點逐漸升高，非金屬單質熔點逐漸降低，熔點最低的是本周期的稀有氣體。

　　2、同主族從上到下的遞變規律

　　⑴核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大。（與同周期遞變規律相比，并分別加以解釋）

　　⑵元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

　　⑶單質（或原子）還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。

　　⑷最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

　　⑸非金屬單質與H2化合由易到難，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液酸性逐漸增強。

　　⑹金屬單質熔點逐漸降低，非金屬單質熔點逐漸升高。

　　⑺單質密度逐漸增加。

　　此外，同主族元素①最高正價相同（氧、氟除外）②最高正價氧化物通式相同③最高價氧化物的水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④氣態氫化物通式相同。

　　2.元素周期律的實質

　　元素周期律的本質為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質的周期性變化，實質即原子核外電子的排布呈周期性變化。

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