高二精選化學知識點歸納【5篇】
在平日的學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編為大家整理的高二精選化學知識點歸納【5篇】，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高二精選化學知識點歸納【5篇】1
1、常用來制葡萄糖的是淀粉
2、能發生皂化反應的是油脂
3、水解生成氨基酸的是蛋白質
4、水解的最終產物是葡萄糖的`是淀粉、纖維素、麥芽糖
5、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸
6、有毒的物質是甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業用鹽）
7、能與Na反應產生H2的是含羥基的物質（如乙醇、苯酚）
8、能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
9、能還原成醇的是醛
10、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是乙烯
高二精選化學知識點歸納【5篇】2
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高二精選化學知識點歸納【5篇】3
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
①可溶性硅酸鹽（SiO32—），離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S2O32—離子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤AlO2—離子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。可能是：
①醛；
②甲酸；
③甲酸鹽；
④甲酸酯；
⑤葡萄糖；
⑥麥芽糖（均在堿性環境下進行）
6、既能與酸又能與堿反應的物質
①顯兩性的.物質：Al、Al2O3、Al（OH）3
②弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。
③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。
檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
高二精選化學知識點歸納【5篇】4
一、濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性
三、烷烴系統命名法的步驟
（1）選主鏈，稱某烷
（2）編號位，定支鏈
（3）取代基，寫在前，注位置，短線連
（4）不同基，簡到繁，相同基，合并算
烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：
①最簡化原則
②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。
四、氧化還原反應配平
標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查
一標出有變的元素化合價；
二列出化合價升降變化；
三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的.數目相等；
四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；
五平：觀察配平其它物質的系數；
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。
高二精選化學知識點歸納【5篇】5
1、化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a、吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b、放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（B）
A、2Q1+Q2>4Q3B。2Q1+Q2<4Q3
C、Q1+Q2
（4）常見的放熱反應：
A、所有燃燒反應；
B、中和反應；
C、大多數化合反應；
D、活潑金屬跟水或酸反應；
E、物質的'緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A、大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A、概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1molH2O（液態）時所釋放的熱量。
2、化學能與電能
（1）原電池（重點）
A、概念：
B、工作原理：
a、負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b、正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C、原電池的構成條件：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b、電極均插入同一電解質溶液
c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D、原電池正、負極的判斷：
a、負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E、金屬活潑性的判斷：
a、金屬活動性順序表
b、原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c、原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F、原電池的電極反應：（難點）
a、負極反應：X—ne=Xn—
b、正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分+導線）
A、負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B、正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C、電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A、不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B、金屬腐蝕的防護：
a、改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b、在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c、電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
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