高二化學知識點歸納

高二化學知識點歸納（必備15篇）

　　在學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編為大家整理的高二化學知識點歸納，歡迎閱讀與收藏。

高二化學知識點歸納1

　　化學能轉化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　�。�1）原電池的概念：

　　把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。

　�。�2）Cu—Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu—Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產生，電流計指針發生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2++2e—；Cu得電子，正極反應為：2H++2e—→H2。電子定向移動形成電流�？偡磻獮椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　�。�3）原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

　　2、化學電源

　�。�1）鋅錳干電池

　　負極反應：Zn→Zn2++2e—；

　　正極反應：2NH4++2e—→2NH3+H2；

　　（2）鉛蓄電池

　　負極反應：Pb+SO42—PbSO4+2e—

　　正極反應：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O

　　放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　�。�3）氫氧燃料電池

　　負極反應：2H2+4OH—→4H2O+4e—

　　正極反應：O2+2H2O+4e—→4OH—

　　電池總反應：2H2+O2=2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護

　�。�1）金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　�。�2）金屬腐蝕的電化學原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e—。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e—→4OH—，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e—→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　�。�3）金屬的'防護

　　金屬處于干燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保。

高二化學知識點歸納2

　　一、化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

　�。�2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　�。�1）概念：

　　單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　�。�2）表達式：

　�。�3）特點

　　對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數（K）

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　�。�2）濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的`影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

　　壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　�。�1）經驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

　　式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　�。�2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨�能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　�。�1）催化劑對化學反應速率影響的規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學反應條件的優化——工業合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　�。�2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　�。�3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

高二化學知識點歸納3

　　鈉Na

　　1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質鈉的化學性質：

　�、兮c與O2反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

　　加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

　　Na2O2中氧元素為—1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　②鈉與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH—+H2↑（注意配平）

　　實驗現象：“浮——鈉密度比水��；游——生成氫氣；響——反應劇烈；

　　熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　�、垅c與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　�、茆c與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（反應劇烈）

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的'變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶）→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體（NaOH），然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。

高二化學知識點歸納4

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什么關系？⑵高分子應具有什么樣的主鏈？應該帶有哪種功能基？⑶是帶功能基的單體合成？還是先合成高分子鏈，后引入功能基？如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯劑反應，生成具有網狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合，得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

　　3問題：學與問中的.問題匯報：橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度；高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶于水。小結：高吸水性樹脂可以在干旱地區用于農業、林業、植樹造林時抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經常保持干爽。可與學生共同做科學探究實驗。

　　3、應用廣泛的功能高分子材料

　�、鸥叻肿臃蛛x膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質有選擇地通過，而把另外一些物質分離掉。③應用：物質分離⑵醫用高分子材料：①性能：優異的生物相溶性、親和性；很高的機械性能。②應用：

　　人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學知識點歸納5

　　1、電解的原理

　�。�1）電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

　�。�2）電極反應：以電解熔融的`NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl—→Cl2↑+2e—。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e—→Na。

　　總方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl—→Cl2+2e—

　　陰極：2H++e—→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　�。�2）銅的電解精煉。

　　粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e—，還發生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—

　　Fe→Fe2++2e—

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e—→Cu

　�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e—

　　陰極反應：Cu2++2e—→Cu

高二化學知識點歸納6

　　一、水的離子積

　　純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數。水的電離平衡常數是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數，記做Kw。Kw只與溫度有關，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。

　　對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。

　　二、其它物質對水電離的影響

　　水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的'強弱以及在水中溶解的不同電解質的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。

　　無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。

　　鹽溶液中水的電離程度：①強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。

　　三、水的電離度的計算

　　計算水的電離度首先要區分由水電離產生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關系。

　　因此計算水的電離度，關鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

　　并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算

高二化學知識點歸納7

　　1、狀態：

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　有機物：

　�、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　　⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　�、鞘�油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　�、群�醛基的'化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

　�、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的氣態烴都符合.

　�、凇鱒=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　�、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比,可推導

　　有機物的可能結構

　�、偃艉难趿颗c生成的CO2的物質的量相等時,有機物可表示為

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　�、廴艉难趿啃∮谏�成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　(以上x、y、m、n均為正整數)

　　其他

　　最簡式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烴和環烯烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學知識點歸納8

　　1-化學反應的焓變

　　(1)反應焓變

　　物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。

　　(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

　　(4)反應焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+

　　O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

　�、倩瘜W式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq)。

　�、诨瘜W方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的`單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

　�、蹮峄瘜W方程式中物質的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。

　　(1)蓋斯定律

　　對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。

　　(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。

　　(3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二化學知識點歸納9

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的'膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖嶒炇抑迫∠趸�苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷�—脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、馨被�酸。

　�、萑纛}目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學知識點歸納10

　　書寫化學方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

　　3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了.

　　書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的`條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).

高二化學知識點歸納11

　　一、硫及其化合物的性質

　　1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

　　4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　二、鎂及其化合物的性質

　　1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5、海水中提取鎂涉及反應：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

　　②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、Cl—、Br—、I—離子鑒別：

　　1、分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl—；產生淺黃色沉淀的為Br—；產生黃色沉淀的為I—

　　2、分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl—；下層溶液為橙紅色的為Br—；下層溶液為紫紅色的.為I—。

　　四、常見物質俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4？7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4？5H2O；⑨石膏：CaSO4？2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2？12H2O

　　五、鋁及其化合物的性質

　　1、鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2、鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5、氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6、氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7、氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8、實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3？H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性質

　　1、硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2、硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3、二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5、制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烴

　　烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

　　烴烯烴CnH2n（n≥2）存在C=C

　　炔烴CnH2n—2（n≥2）存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n—6（n≥6）

　　（1）有機物種類繁多的原因：1、碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合；2、碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物；3、同分異構現象

　　（2）有機物：多數含碳的化合物

　�。�3）烴：只含C、H元素的化合物

高二化學知識點歸納12

　　一、鈉及其化合物

　　(一)、鈉

　　1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

　　3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4.Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K)

　　(二)、氫氧化鈉

　　1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的.方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O

　　3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)

　　4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　(三)、過氧化鈉

　　1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

　　3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

　　4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

　　(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

　　2.除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化鈉：

　　1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。

　　2.氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3.配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　二、鋁及其化合物

　　(一)、鋁

　　1.鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

　　2.鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(20xx℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。

　　3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應)不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。

　　4.鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。

　　3.工業制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氫氧化鋁

　　1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。

　　4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

高二化學知識點歸納13

　　化學的基本要領：熟練記憶+實際操作，即化學是一門以實驗為基礎的學科，學習要將熟練記憶與實際操作相結合。

　　學習要安排一個簡單可行的計劃，改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動，全面發展。

　　在學習過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業），多問（不懂就問），多動手（做實驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

　　尤其把元素周期表，金屬反應優先順序，化學反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕松些。

　　即：要熟記前18位元素在周期表中的'位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

　　對化學物的化學性質應以理解掌握為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用，化學實驗的基本操作，并能設計一些典型實驗。

高二化學知識點歸納14

　　氮及其化合物

　�、瘛⒌獨�(N2)

　　a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

　　c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

　�、倥cH2反應：N2+3H22NH3

　　②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H

　　c、化學性質：

　�、倥c水反應：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　�、谂c氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的'制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二化學知識點歸納15

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

　　(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應�？偡磻�中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　(1)概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　(2)表達式：v=△c/△t

　　(3)特點。對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　(1)反應速率常數(K)。反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　(2)濃度對反應速率的影響。增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　(3)壓強對反應速率的影響。壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　(1)經驗公式。阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨�能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的'活化能來有效提高反應速率。

　　(2)催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質

　　(1)氧化反應2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應

　�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應。用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構: CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學性質

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

　　(2)乙醇的氧化反應

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學性質

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　(2)乙酸的酯化反應。 (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

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